Question

19．某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示裝置對鐵生銹的條件進(jìn)行了探究．

請回答：
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣．
（3）4分鐘后觀察：C處鐵絲依然光亮，D處鐵絲表面灰暗，E中鐵絲依然光亮．對比鐵絲表面的變化，能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是一組對比是裝置CD（填編號）； D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度．
（4）將裝置C、D中的鐵絲分別放入盛有等體積相同濃度的稀鹽酸的兩支試管中，兩個試管中現(xiàn)象的不同點是：C中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；D中固體溶解，溶液變?yōu)辄S色，一會后再產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色（答兩點）
（5）鋁與氧氣反應(yīng)可以生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，但鐵制品確可以全部銹蝕，其原因是鐵銹疏松、易吸水，會加快鐵制品的生銹．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)A中的藥品寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)生石灰具有吸水性解答；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析；根據(jù)鐵生銹的條件和D、E中不同的現(xiàn)象分析．
（4）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水解答；
（5）鐵生銹形成的氧化膜是疏松多孔的，不能阻止內(nèi)部的鐵與外界反應(yīng)．

解答 解：
（1）A中的二氧化錳與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中生石灰的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（3）C、D中的實驗現(xiàn)象說明鐵生銹主要與水有關(guān)．D、E處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是氧氣的濃度，氧氣濃度越大，鐵生銹速度越快；
（4）將裝置C、D中的鐵絲分別放入盛有等體積相同濃度的稀鹽酸的兩支試管中，兩個試管中現(xiàn)象的不同點是：C中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；D中固體溶解，溶液變?yōu)辄S色，一會后再產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；
（5）鋁與氧氣反應(yīng)可生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，但鐵制品卻可以全部銹蝕，這是因為鐵銹疏松、易吸水，會加快鐵制品的生銹．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）除去氧氣中的水蒸氣；
（3）CD；氧氣的濃度；
（4）C中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；D中固體溶解，溶液變?yōu)辄S色，一會后再產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色；
（5）鐵銹疏松、易吸水，會加快鐵制品的生銹．

點評 鐵生銹的條件是初中化學(xué)的重點內(nèi)容之一，也就成為經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們對于鐵生銹的條件一定要了然于心．