Question

18．如表列出了1-18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號(hào)	H	He	Li	Be	B[	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號(hào)	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng)X-Y=8時(shí)，該粒子的符號(hào)為S^2-．
（2）Cl在元素周期表中位于7（或ⅦA）主族，三周期．
（3）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或者離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組離子中屬于等電子體的是BD
A．NO和O₂         B．CO和N₂        C．SO₂和CO₂        D．PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的判斷方法來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期表的信息來(lái)分析；
（3）理解什么是等電子體，離子團(tuán)所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和．

解答 解：（1）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數(shù)，取值范圍是1-8，通過(guò)帶入可得y=8，x=16，所以為16號(hào)元素硫，但核外有18個(gè)電子，不是硫原子而是硫離子．故該粒子是S^2-；故填：S^2-；
（2）氯原子的核外有3個(gè)電子層，故位于第三周期，最外層有7個(gè)電子，故位于第7主族，故填：7（或ⅦA）；三；   
（3）理解等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子．
A、一個(gè)NO分子中有3個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O₂分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N₂分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個(gè)SO₂分子中有3個(gè)原子，16+8×2=32個(gè)電子；一個(gè)CO₂分子中有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個(gè)PO₄^3-離子中有5個(gè)原子，15+8×4+3=50個(gè)電子；一個(gè)SO₄^2-離子中有5個(gè)原子，16+8×4+2=50個(gè)電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 在計(jì)算微粒的電子時(shí)，若不帶電，則具有的電子數(shù)等于組成它的原子的電子數(shù)之和．若帶正電，則該微粒所具有的電子數(shù)為組成它的原子的電子數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)．若是帶負(fù)電，則是組成它的原子的電子數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)．