Question

化學(xué)實驗中常常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象．下列符合“1+1=2”的事實是（　　）

A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B．室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

C．在點燃的條件下，1g氫氣在lg氧氣中完全燃燒后生成2g水

D．1g水和1g酒精混合后的質(zhì)量為2g

Answer 1

分析：A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；
B、鎂可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會減少；
C、根據(jù)1g氫氣與1g氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量分析；
D、兩種物質(zhì)簡單混合是質(zhì)量可以相加，體積不能相加．

解答：解：A、20℃，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯；
B、20℃，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B錯；
C、氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，由方程式可知氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣在1g氧氣中燃燒，氫氣剩余，因此生成的水的質(zhì)量小于2g，故C錯；
D、兩種物質(zhì)簡單混合是質(zhì)量可以相加，體積不能相加，1g水和1g酒精混合后的質(zhì)量為2g，故D正確．
故選：D．

點評：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．