Question

2．從一瓶久置的氫氧化鈉固體中取出22.6g于燒杯中，向其中加入足量的水，充分溶解后，加入適量氫氧化鋇溶液使其恰好完全反應，過濾，將濾液蒸干得固體20g，則該瓶固體中變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉固體的質量分數(shù)為（　　）

• A． 40%
• B． 47%
• C． 53%
• D． 60%

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式及其質量關系可以判斷氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉時的質量變化情況；
將濾液蒸干得固體20g，該固體是沒有變質前的氫氧化鈉的質量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算該瓶固體中變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉固體的質量分數(shù)．

解答 解：設變質的氫氧化鈉質量為x，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，固體質量增加
80                   106                  106-80=26
x                                        22.6g-20g=2.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{26}{2.6g}$，
x=8g，
該瓶固體中變質的氫氧化鈉占原氫氧化鈉固體的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故選：A．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．