Question

2．從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，更有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的本質(zhì)．

（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖．
①氧化鎂的化學(xué)式為MgO；圖中的x=12．
②從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子失去（填“得到”或“失去”）2個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
③由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價(jià)將降低（填“升高”或“降低”）．
（2）圖乙是NaCl與AgNO₃兩溶液反應(yīng)的示意圖．
①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子．
②該反應(yīng)的本質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀．
③寫(xiě)出與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的另一化學(xué)方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（反應(yīng)物之一為AgNO₃）．
（3）圖丙化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”．請(qǐng)回答：
①溶液X是酸（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是紫色石蕊試液．
②若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學(xué)式為Fe₂O₃．
③若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為Fe．
④若X是稀鹽酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氧元素在形成化合物時(shí)通常顯-2價(jià)，鎂元素通常顯示+2價(jià)，原子得失電子后，質(zhì)子數(shù)不變進(jìn)行分析；
②根據(jù)有氧參加的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，鎂原子最外層有兩個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；
③根據(jù)原子得到電子后質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負(fù)電，化合價(jià)降低進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)常見(jiàn)離子的名稱進(jìn)行分析；
②根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；
③根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)圖框的信息及所學(xué)知識(shí)，可知黃色溶液應(yīng)該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液，藍(lán)色溶液應(yīng)該是銅鹽的溶液，那么無(wú)色溶液就應(yīng)該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，故A為紫色石蕊，B為氧化鐵，C為鐵，D為氫氧化銅，同時(shí)藍(lán)色溶液可以與C反應(yīng)生成淺綠色溶液，也可以驗(yàn)證C為鐵，據(jù)此可以完成該題的解答．

解答 解：（1）①氧元素在形成化合物時(shí)通常顯-2價(jià)，鎂元素通常顯示+2價(jià)，所以氧化鎂的化學(xué)式為MgO，原子得失電子后，質(zhì)子數(shù)不變，所以圖中的x=12；
②有氧參加的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，所以鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，鎂原子最外層有兩個(gè)電子，容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③原子得到電子后質(zhì)子數(shù)不變，電子數(shù)增加，所以形成的離子帶負(fù)電，化合價(jià)降低；
（2）①圖中NO₃^-的名稱是硝酸根離子；
②通過(guò)分析微觀圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀；
③鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）①由題意可知，黃色溶液、藍(lán)色溶液、淺綠色溶液都是鹽的溶液，能夠三種物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的且?guī)ь伾�的鹽的只有酸的溶液，所以X應(yīng)該為酸，和酸反應(yīng)生成紅色溶液的就是紫色石蕊試液；
②若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，我們知道的黃色溶液應(yīng)該為鐵鹽的溶液，所以B應(yīng)該為氧化鐵，化學(xué)式為：Fe₂O₃
③我們所學(xué)的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液，當(dāng)X為稀鹽酸，C為單質(zhì)時(shí)，那么可以知道C應(yīng)該為單質(zhì)鐵．
④我們所學(xué)的藍(lán)色溶液只有銅鹽的溶液，所以在這里和稀硫酸反應(yīng)的堿應(yīng)該為氫氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）MgO，12；②氧化，失去；③降低；
（2）①硝酸根離子；②氯離子和銀離子；③HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）①酸，紫色石蕊試液；②Fe₂O₃；③鐵；④H₂SO₄+Cu（OH）₂═CuSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．