現(xiàn)有鐵、鎂、鋁三種金屬,分別與同體積同濃度的鹽酸反應后,產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣,則下列說法中正確的是( )
A.參加反應的金屬質(zhì)量比是28:12:9
B.消耗的鹽酸溶質(zhì)之比為2:2:3
C.參加反應的金屬失去的電子數(shù)相等
D.反應后所得到的溶液質(zhì)量相等
【答案】
分析:依據(jù)經(jīng)驗公式金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×
![](http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029165823515908317/SYS201310291658235159083015_DA/0.png)
可以知道制的同質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的質(zhì)量關系,依據(jù)判斷消耗的酸的質(zhì)量,據(jù)此分析解答即可;
解答:解:A、鐵、鎂、鋁三種金屬,分別與同體積同濃度的鹽酸反應后,產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣,設所需要的金屬質(zhì)量分別是x、y、z,則有x×
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=
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,所以可得參加反應的金屬質(zhì)量比是28:12:9;
B、由于反應后氫氣來源于酸中的氫,所以氫氣質(zhì)量相等則消耗的鹽酸溶質(zhì)必然相等;
C、該反應中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓噬蓺錃赓|(zhì)量相等時,氫離子得到電子的數(shù)目必然相等,而這些電子均由金屬提供,則參加反應的金屬失去的電子數(shù)相等
D、反應時金屬的質(zhì)量不等,而氫氣的質(zhì)量相等,所以反應后所得到的溶液質(zhì)量一定不相等;
故選AC
點評:本題難度較大,主要考查了金屬的化學性質(zhì)以及金屬與酸反應的實質(zhì)和有關的計算,培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力.