某種能治療胃酸過多癥的藥片的主要成分為氫氧化鎂,在其與胃酸作用的過程中,胃液pH變化的情況是(   )


B 解析:明確中和反應(yīng)的原理、酸堿的溶解性、pH變化與溶液的酸堿性的關(guān)系,是解題的關(guān)鍵。胃酸的主要成分是鹽酸,人的胃液的pH在0.9~1.5,酸度再高就會患胃酸過多癥。用氫氧化鎂中和時,可使胃液酸性逐漸減弱,pH升高,但pH不會超過7。因為氫氧化鎂難溶于水,在溶液中不能解離出0H-,故溶液不會呈堿性,所以B項正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:


某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為    則x的數(shù)值可能是(  )

 

 A.9         B.10

C.12         D.17

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下列物質(zhì)加入水中,所得溶液pH可能為10的是

A.生石灰         B.醋酸          C.水楊酸         D.食鹽

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SO2是形成酸雨的主要物質(zhì),能有效吸收SO2的溶液是(  )

A.NaOH     B.Na2SO4    C.H2SO4     D.NaCl

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在一次化學(xué)課外活動中,小明和小亮做生石灰與水反應(yīng)的實驗時,出現(xiàn)了如下兩種不同情況。

他們經(jīng)過認真分析后一致認為,小亮的實驗出現(xiàn)這種異常情況是由于他所用的生石灰已部分變質(zhì)。于是分別設(shè)計方案如下表,進行實驗驗證。

 

請根據(jù)以上內(nèi)容,回答下列問題:

(1)你認為誰的方案不正確?為什么?                                   。

(2)用化學(xué)方程式解釋生石灰變質(zhì)的原因                              。

(3)乙試劑瓶的固體中一定含有的物質(zhì)是                          。

(4)通過上述實驗,你認為保存生石灰時應(yīng)注意                     。

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為從定量角度認識中和反應(yīng),小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗:

①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g,滴入2滴酚酞試劑后,溶液呈紅色;

②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中,邊滴邊振蕩,隨鹽酸滴入,溶液顏色逐漸變淺;

③在溶液紅色消失瞬間,停止實驗。

若停止實驗時,兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答:

(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________;

(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0.1)

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如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線,下列說法錯誤的是

A.t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等      

B.溫度大于t2℃時,甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是甲>乙>丙

C.當甲中混入少量乙時,可用冷卻熱飽和溶液的方法得到較純凈的甲

D.t2℃時甲、丙兩物質(zhì)的飽和液降溫到t1℃時,兩者所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分數(shù)一定相等

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下列洗滌方法中,利用了乳化原理的是

A.用酒精洗去試管中的碘      B.用洗潔精洗去餐具上的油污

C.用汽油洗去衣服上的油污   D.用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹

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某鋅樣品15g加入50g稀硫酸中(雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.6g。試計算:

  (1)生成氫氣的體積。(精確到0.1L,在標準狀況下氫氣的密度為0.9g/L)

  (2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

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