A
分析:元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)小于4,易失電子;最外層電子數(shù)大于4,易得電子;最外層電子數(shù)為8(He除外),性質穩(wěn)定.
解答:A、質子數(shù)為2的原子為He原子,質子數(shù)為18的原子為Ar原子,二者都是稀有氣體元素,化學性質都表現(xiàn)為穩(wěn)定;
B、質子數(shù)為9的原子最外層有7個電子,不穩(wěn)定,易得1個電子而形成穩(wěn)定結構;質子數(shù)為11的原子最外層有1個電子,不穩(wěn)定,易失去最外層的1個電子而形成穩(wěn)定結構;化學性質迥然不同;
C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同,但它們的化學性質卻完全不同.質子數(shù)為2的He為稀有氣體元素,化學性質穩(wěn)定;而質子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2,不穩(wěn)定,易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構;
D、質子數(shù)為10的原子,最外層電子達8電子穩(wěn)定結構,性質穩(wěn)定;質子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6,不穩(wěn)定,易得2個電子形成穩(wěn)定結構.兩種元素化學性質無相似處.
故選A.
點評:最外層電子數(shù)為8稱為穩(wěn)定結構(He除外),具有這種結構的粒子化學性質穩(wěn)定.