A
分析：元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質穩(wěn)定．
解答：A、質子數(shù)為2的原子為He原子，質子數(shù)為18的原子為Ar原子，二者都是稀有氣體元素，化學性質都表現(xiàn)為穩(wěn)定；
B、質子數(shù)為9的原子最外層有7個電子，不穩(wěn)定，易得1個電子而形成穩(wěn)定結構；質子數(shù)為11的原子最外層有1個電子，不穩(wěn)定，易失去最外層的1個電子而形成穩(wěn)定結構；化學性質迥然不同；
C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻完全不同．質子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定；而質子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構；
D、質子數(shù)為10的原子，最外層電子達8電子穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定；質子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，不穩(wěn)定，易得2個電子形成穩(wěn)定結構．兩種元素化學性質無相似處．
故選A．
點評：最外層電子數(shù)為8稱為穩(wěn)定結構（He除外），具有這種結構的粒子化學性質穩(wěn)定．
