Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室練習配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。

（1）配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：

①計算：需要氯化鈉的質量為_____g。

②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。

A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼

B先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉

③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

④把配好的溶液裝入_____（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽。

（2）用已配好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液_____mL（計算結果保留到0.1）

（3）配制上述溶液的氯化鈉可用粗鹽提純制得。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：

①加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是_____。

②操作Ⅱ后所得濾液的溶質是_____（填化學式）

③操作Ⅲ的名稱是_____。

Answer 1

【答案】3.0 B 細口瓶 24.0 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 NaCl、NaOH、Na2CO3 蒸發(fā)

【解析】

（1）配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：

①需要氯化鈉的質量為：50g×6%＝3.0g；

②調節(jié)托盤天平平衡，先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉，直至天平平衡。故選B；

④將配好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽；

（2）設：需要量取6%的氯化鈉溶液體積為x，

根據(jù)題意有：x×1.04g/cm3×6%＝50g×3%，x≈24.0mL；

（3）①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

②操作Ⅱ后所得濾液的溶質是NaCl、NaOH（過量的）、Na2CO3（過量）；

③操作Ⅲ是將氯化鈉結晶出來，其操作名稱是蒸發(fā)。