Question

20．某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產生含有氫氧化鈉的廢水．現稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應，消耗稀硫酸98g．（反應的化學方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）
（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是40%；
（2）求廢水中氫氧化鈉的質量分數（要寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據元素質量分數的計算公式計算；
（2）根據題意，由參加反應的硫酸溶液中溶質的質量計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量．

解答 解：（1）氫氧化鈉中氧元素的質量分數是：$\frac{16}{40}×100%$=40%；故填：40%；
（2）10%的硫酸溶液98g中含溶質的質量為98g×10%=9.8g
設參加反應的氫氧化鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80   
9.8g   x
$\frac{98}{80}=\frac{9.8g}{x}$
x=8g
廢水中氫氧化鈉的質量分數：$\frac{8g}{80g}×100%$=10%
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學方程與溶質質量分數的綜合計算是正確解答本題的關鍵所在．