A. | 200 | B. | 150 | C. | 73 | D. | 173 |
分析 運用假設法,利用鐵和鎂與鹽酸反應生成氫氣的關系式,有氫氣質量就可計算出鹽酸質量的取值范圍,據(jù)此即可正確選擇.
解答 解:設,生成0.2g氫氣消耗鹽酸的質量為x,
2HCl~H2↑
73 2
X×7.3% 0.2g
73x×7.3=20.2g
x=100g;
由此可知,鐵與鋅消耗的稀鹽酸是100g,
Zn~H2↑ Fe~H2↑
65 2 56 2
由此可知,如產(chǎn)生0.2g氫氣消耗純鋅6.5g,消耗純鐵5.6g;故10g混合物中:5.6g<鐵、鋅的質量<6.5g;故:(10g-6.5g)=3.5g<氧化鎂的質量<(10g-5.6g)=4.4g;
假設氧化鎂為3.5g時消耗鹽酸的質量為Y,
MgO~2HCl
40 73
3.5g y×7.3%
403.5g=73y×7.3
y=87.5g
假設氧化鎂為4.4g時消耗鹽酸的質量為z,
MgO~2HCl
40 73
4.4g z×7.3%
404.4g=73z×7.3
z=110g
故:(100g+87.5g)=187.5g<混合物消耗的鹽酸質量<(100g+110g)=210g;
故答案:A.
點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.
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A. | +2 | B. | +3 | C. | +6 | D. | +7 |
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物質(雜質) | 所以試劑和方法 | |
A | H2(HCl氣體) | 先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸 |
B | NaOH溶液Na2CO3溶液 | 加入過量的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡 |
C | CaCO3粉末(NaCl粉末) | 加水溶解、過濾、蒸發(fā) |
D | CaO固體[Ca(OH)2固體] | 加入過量水,再過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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