Question

9．現(xiàn)在有10克鐵、鋅和氧化鎂的混合物，與X克7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2克，則X可能為（　�。�

• A． 200
• B． 150
• C． 73
• D． 173

Answer 1

分析 運用假設法，利用鐵和鎂與鹽酸反應生成氫氣的關系式，有氫氣質量就可計算出鹽酸質量的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇．

解答 解：設，生成0.2g氫氣消耗鹽酸的質量為x，
  2HCl～H₂↑
   73     2
X×7.3%  0.2g
$\frac{73}{x×7.3%}=\frac{2}{0.2g}$
x=100g；
由此可知，鐵與鋅消耗的稀鹽酸是100g，
Zn～H₂↑     Fe～H₂↑
65  2       56   2
由此可知，如產(chǎn)生0.2g氫氣消耗純鋅6.5g，消耗純鐵5.6g；故10g混合物中：5.6g＜鐵、鋅的質量＜6.5g；故：（10g-6.5g）=3.5g＜氧化鎂的質量＜（10g-5.6g）=4.4g；
假設氧化鎂為3.5g時消耗鹽酸的質量為Y，
MgO～2HCl
40    73
3.5g  y×7.3%
$\frac{40}{3.5g}=\frac{73}{y×7.3%}$
y=87.5g
假設氧化鎂為4.4g時消耗鹽酸的質量為z，
MgO～2HCl
40    73
4.4g z×7.3%
$\frac{40}{4.4g}=\frac{73}{z×7.3%}$
z=110g
故：（100g+87.5g）=187.5g＜混合物消耗的鹽酸質量＜（100g+110g）=210g；
故答案：A．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．