Processing math: 100%
9.現(xiàn)在有10克鐵、鋅和氧化鎂的混合物,與X克7.3%的稀鹽酸恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣0.2克,則X可能為( �。�
A.200B.150C.73D.173

分析 運用假設法,利用鐵和鎂與鹽酸反應生成氫氣的關系式,有氫氣質量就可計算出鹽酸質量的取值范圍,據(jù)此即可正確選擇.

解答 解:設,生成0.2g氫氣消耗鹽酸的質量為x,
  2HCl~H2
   73     2
X×7.3%  0.2g
73x×7.3=20.2g
x=100g;
由此可知,鐵與鋅消耗的稀鹽酸是100g,
Zn~H2↑     Fe~H2
65  2       56   2
由此可知,如產(chǎn)生0.2g氫氣消耗純鋅6.5g,消耗純鐵5.6g;故10g混合物中:5.6g<鐵、鋅的質量<6.5g;故:(10g-6.5g)=3.5g<氧化鎂的質量<(10g-5.6g)=4.4g;
假設氧化鎂為3.5g時消耗鹽酸的質量為Y,
MgO~2HCl
40    73
3.5g  y×7.3%
403.5g=73y×7.3
y=87.5g
假設氧化鎂為4.4g時消耗鹽酸的質量為z,
MgO~2HCl
40    73
4.4g z×7.3%
404.4g=73z×7.3
z=110g
故:(100g+87.5g)=187.5g<混合物消耗的鹽酸質量<(100g+110g)=210g;
故答案:A.

點評 本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調了學生整合知識的能力.

練習冊系列答案
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14.通過對化學的學習,你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律,請結合下圖回答問題:

(1)寫出圖中標號儀器的名稱  ①酒精燈 ②分液漏斗
(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣,應選用發(fā)生裝置A;收集較純凈氧氣的裝置是F.
(3)可以用D裝置收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣的密度大;檢驗該氣體是否收集滿的方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口,木條復燃,證明氧氣滿了.

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15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種“綠色環(huán)�!钡娘嬘盟緞哞F酸鉀中鐵元素的化合價為( �。�
A.+2B.+3C.+6D.+7

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12.下列是初中化學中的一些常見實驗,請回答下列問題.

(1)A試驗中,水的作用是吸收二氧化硫防止空氣污染.
(2)通過實驗B,可以說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點.
(3)C操作中,玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高造成液滴飛濺.
(3)D實驗中,溶液顏色的變化是紅色溶液變?yōu)樽仙?/div>

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4.根據(jù)鋁在元素周期表的部分信息和三種粒子的結構示意圖,回答下列問題.

(1)鋁的相對原子質量是26.98;
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14.黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質不含硫元素)是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料.化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究(假設每步反應均完全).
【查閱資料】①4FeS2+11O2_2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【實驗探究】Ⅰ.稱取1.60g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全.

Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

【問題討論】(1)Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收空氣中的二氧化碳.
【含量測定】(2)Ⅱ中最終得到的4.66g固體是BaSO4(填物質的名稱或化學式).
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù).(請寫出計算過程)
【交流反思】(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數(shù)將會偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).
(5)Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是取濾液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液,若沒有白色沉淀,則氯化鋇過量.
【拓展應用】工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下圖所示:

(6)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2_2SO3.化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用到較稀的硫酸.要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為10%的硫酸,需要水的質量是880gg.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹.
(7)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是ACD(填字母).
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量
C.SO2可做為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用D.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵.

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1.在實驗室里,童童同學取了一定量的氧化銅,向其中加入了稀硫酸,充分反應后,又加入了氫氧化鈉,測定反應后溶液的濃度,進行了如下實驗:

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(3)在加入氫氧化鈉的過程中,燒杯中各溶質質量的變化情況為先是硫酸質量逐漸減少至消失,然后是硫酸銅質量逐漸減少至消失,硫酸鈉質量逐漸增加.

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18.除去下列各組物質中含有的雜質,所用試劑和方法均正確的是( �。�
物質(雜質)所以試劑和方法
AH2(HCl氣體)先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸
BNaOH溶液Na2CO3溶液加入過量的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
CCaCO3粉末(NaCl粉末)加水溶解、過濾、蒸發(fā)
DCaO固體[Ca(OH)2固體]加入過量水,再過濾
A.AB.BC.CD.D

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19.硬水是含有較多鈣、鎂離子的水,用肥皂水可以檢驗硬水和軟水.渾河是沈陽的母親河,為了保護好渾河環(huán)境,使渾河的水更美,你認為以下建議正確的是①②③④⑤(填序號)
①工業(yè)污水和生活污水要經(jīng)過處理后再排放;
②沿河地區(qū)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提倡使用農(nóng)家肥;
③不要使用含磷洗衣粉;
④不向河中扔垃圾;
⑤城市排水應盡快實現(xiàn)“雨污分流”

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