Question

【題目】若用下圖提供的裝置，用CO還原Fe2O3，并回答問題。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是_______________________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________； 裝置B中足量澄清石灰水的作用：①_________________________，②____________________________。

(3)C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學(xué)方程式_______________________________。

(4)某煉鐵廠，日產(chǎn)含鐵96 %的生鐵100t，問該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）______________________

Answer 1

【答案】 排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸�；蚍乐挂谎趸�碳不純，使雙通管爆炸 紅棕色粉末變成黑色 檢驗(yàn)二氧化碳 吸收二氧化碳?xì)怏w 方程式：略 設(shè)：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

80% x 100t×96 %

160/80%x=112/100t×96%

x=171.4 t（1分）

【解析】(1) 實(shí)驗(yàn)開始時先通一氧化碳，再加熱氧化鐵的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。或防止一氧化碳不純，使雙通管爆炸。(2) A中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色。裝置B中足量澄清石灰水的作用：①檢驗(yàn)二氧化碳，②吸收二氧化碳?xì)怏w。(3)C處酒精燈的燃料酒精燃燒的化學(xué)方程式是C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O .

（4）解∶設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為xt。

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 112

80% x 100t×96 %

160 / 80% x = 112 / 100t×96 % x=171.4 t（1分）

答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為171.4噸。

點(diǎn)睛∶本題主要考查與CO還原Fe2O3 實(shí)驗(yàn)相關(guān)的知識以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。