Question

如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．
（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6%的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質(zhì)量為

 

g．
（2）稀釋濃硫酸時，應(yīng)注意的事項(xiàng)為

 

．
（3）用稀釋后的硫酸溶液與13g鋅完全反應(yīng)，可生成氫氣多少克？

Answer 1

分析：（1）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量可計算所需稀釋前的濃溶液的質(zhì)量；
（2）濃硫酸加水稀釋時，為防止因硫酸溶解放出大量的熱使水爆沸而濺出，一定要把濃硫酸倒入水中的方法進(jìn)行稀釋；
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由鋅的質(zhì)量可計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)需要98%的硫酸的質(zhì)量為x
200g×19.6%=x×98%
x=40g
故答案為：40；
（2）為防止稀釋時溶液濺出，應(yīng)把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不但攪拌，切不可把水倒入硫酸中；
故答案為：把濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并且玻璃棒不斷攪拌；
（3）設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            y

65

13g

=

2

y

 
y=

2×13g

65

=0.4g
答：13g鋅完全反應(yīng)，可生成氫氣0.4g．

點(diǎn)評：利用化學(xué)方程式表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．