【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應之一。該反應的微觀示意圖如下，其中D是一種常見的氧化物。

（1）反應前后化合價發(fā)生改變的元素是__________。

（2）請在答題卡框內(nèi)畫出D的微觀結(jié)構(gòu)圖像_________。

（3）該反應的化學方程式是_____________。

【答案】N、O 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】

D是一種常見的氧化物，由微觀反應示意圖以及質(zhì)量守恒定律可知，該反應是由氨氣與氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。

（1）在反應前后，氮元素由-3價變成+2價，氧元素由0價變成-2價；反應前后化合價發(fā)生改變的元素是：N、O；

（2）D是水，是由水分子構(gòu)成的，每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，其分子結(jié)構(gòu)模型為：；

（3）由以上分析可知，該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有氯化鉀、氫氧化鉀、硫酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，化學興趣小組的同學們進行試驗探究。

（提出問題）

白色固體的成分是什么?

（實驗探究1）

小組同學進行如下實驗：

得到藍色透明的溶液

（實驗探究2）

小風同學取探究1所得溶液

（表達與交流）

滴加硝酸銀溶液一定發(fā)生的化學反應方程式:______。

通過小風的實驗能得出的結(jié)論:白色粉末中________。

（實驗探究3）

為了證明白色粉末中是否含有氯化鉀，小華和同學們討論后重新取探究1所得溶液于試管中，加入適量______溶液，充分反應后過濾出藍色沉淀，再向濾液中加入適量______溶液，至恰好不再生沉后過濾，將濾液再經(jīng)過_______操作，觀察到有明顯的現(xiàn)象，最終確定白色固體粉末的成分為氯化鉀和氯化銅。

（反思與總結(jié)）

小組同學經(jīng)過討論后認為判斷溶質(zhì)成分時:與已經(jīng)確定存在的物質(zhì)_______的物質(zhì)一定不存在;含有相同陰離子的物質(zhì)鑒別思路為_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。

（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實驗室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率等。

①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊。蒸發(fā)時為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作______；

②下列操作可能導致精鹽產(chǎn)率偏高的是______（填字母）。

a 食鹽沒有完全溶解即過濾

b 過濾時液面高于濾紙邊緣

c 器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應的化學方程式是______；

②上述過程中試劑A與沉淀B發(fā)生的是中和反應，則試劑A是（填名稱）______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有4瓶失去標簽的溶液，分別為 Ba(NO3)2、H2SO4、BaCl2、NaOH，某同學設計了如圖方案：

（1）步驟①滴加紫色石蕊溶液，試管中出現(xiàn)_____現(xiàn)象，則該試管盛放的是 NaOH 溶液。

（2）若要區(qū)分 Ba(NO3)2 和 BaCl2，則②中需要添加的試劑是_____。

（3）③處兩試管的液體倒入燒杯，請寫出反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 是初中化學常見的物質(zhì)。自然界中 C 轉(zhuǎn)化為 A 為光合作用，B、C 為所含 元素相同的氧化物，D 常用來實驗室制取二氧化碳。它們之間的轉(zhuǎn)化關系 如圖所示（其中部分反應物、生成物和反應條件已略去）。

（1）寫出 C 的一種用途__________；B 轉(zhuǎn)化為 C，且生成物中有紅色固體 生成的化學方程式為__________。

（2）寫出 D 通過分解反應轉(zhuǎn)化為 C 的化學方程式__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質(zhì)量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．反應中CaO為催化劑 B．該反應是復分解反應

C．反應后容器中固體質(zhì)量減少 D．反應后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈣鉀石的化學式為KCl·xCaC12(x是CaCl2的系數(shù))。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式______。

(2)圖中AB段表示的意義是_________。

(3)18.55g氯化鈣鉀石樣品中：

①CaCl2的質(zhì)量是______g；

②KCl的質(zhì)量是____g；

③鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

(4)所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(最后一問要求寫出計算過程)____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應前后元素的化合價是否改變，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。對于化學反應，下列說法錯誤的是（　�。�

A.若該反應是復分解反應，該反應也是非氧化還原反應

B.若該反應是置換反應，該反應是氧化還原反應

C.若A、B分別為單質(zhì)和化合物，該反應一定是置換反應

D.若C、D分別為鹽和水，反應物A不一定為酸和堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是

A.℃時，甲和乙的溶解度相等

B.℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液

C.℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙

D.℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液

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