Question

5．（1）分別寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水、氯酸鉀、高錳酸鉀制取O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）比較以上制取O₂的方法，用雙氧水制取O₂更好的原因節(jié)能、環(huán)保
（3）如表是二氧化錳用量與一定質(zhì)量氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)速率關(guān)系的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比	$\frac{1}{40}$	$\frac{1}{20}$	$\frac{1}{10}$	$\frac{1}{5}$	$\frac{1}{3}$	$\frac{1}{2}$	$\frac{2}{3}$	$\frac{1}{1}$	$\frac{2}{1}$
生成1L氧氣所需的時(shí)間（s）	124	79	50	54	75	93	106	153	240

據(jù)表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為時(shí)，反應(yīng)速率最快；在這一比值的前、后反應(yīng)速率變化規(guī)律分別是增大、減少；在這一比值前所呈現(xiàn)的反應(yīng)速率變化規(guī)律的原因是二氧化錳與反應(yīng)物的接觸面增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理以及化學(xué)方程式的寫法來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物以及反應(yīng)條件來分析；
（3）生成1L氧氣的時(shí)間越短，速率就越快；從圖表觀察可以發(fā)現(xiàn)：二氧化錳最多時(shí)（2：1）時(shí)，生成1L二氧化碳所需時(shí)間相反最長（240）．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解為氯化鉀和氧氣；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）用雙氧水制取O₂更生成物只有水和氧氣，且無需加熱，節(jié)能環(huán)保；故填：節(jié)能、環(huán)保；
（3）觀察圖表不難發(fā)現(xiàn)，生成1L氧氣的時(shí)間越短，速率就越快，從圖表中看出，1：10時(shí)生成1L二氧化碳時(shí)間最短，在這一比值的前、后反應(yīng)速率變化規(guī)律分別是增大、減��；在這一比值前所呈現(xiàn)的反應(yīng)速率變化規(guī)律的原因是二氧化錳與反應(yīng)物的接觸面增大．故答案為：1：10；增大；減��；二氧化錳與反應(yīng)物的接觸面增大．

點(diǎn)評 本題考查了用實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，探究了催化劑二氧化錳的用量及作用，要充分利用題目給出的信息進(jìn)行解答．