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(2003?鹽城)甲酸(HCOOH)的水溶液可溶解鎂,反應式為:Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑,請回答下列問題:
(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比.
(2)46g 甲酸和多少 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等?
(3)4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應,最多能產生氫氣多少g?
【答案】分析:(1)根據甲酸的化學式,其中各元素的質量比等于各元素的相對原子質量與原子個數的比;
(2)利用化合物質量與化合物中元素的質量分數的乘積為化合物中元素的質量,由甲酸的質量計算兩種物質所含碳元素質量相等時乙醇的質量;
(3)根據反應的化學方程式,確定反應中鎂與產生氫氣的質量關系,由參加反應鎂的質量計算反應生成氫氣的質量.
解答:(解:(1)甲酸HCOOH分子中碳、氫、氧三種元素的質量比=12:(1×2):(16×2)=6:1:16
(2)設46g甲酸與質量為x的乙醇含碳量相等
46g××100%=x××100%
x=23g
(3)設最多產生氫氣的質量為y
Mg+2HCOOH═(HCOO)2 Mg+H2
24                       2
4.8g                       y
=  y=O.4g
答:(1)計算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:1:16.
(2)46g 甲酸和23 g 乙醇(C2H5OH)中的含碳量相等;
(3)4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應,最多能產生氫氣0.4g.
點評:本題綜合考查根據化學式及根據化學方程式的計算,解答時各個問題分別思考,相互間沒有知識上的關聯(lián).
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操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質量(g)4.253.953.353.35
請計算:
(1)完全反應后生成二氧化碳______g.
(2)求漢白玉中碳酸鈣的質量分數.
(3)該同學為了其他研究需要,另取一定質量的漢白玉粉與鎂粉混合,在空氣中加熱至反應完全(雜質不參加反應),測得反應前后質量不變,求漢白玉粉和鎂粉的質量比.

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