Question

若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（　�。�

• A、混合溶液的pH=7
• B、溶液混合前后的溫度不變
• C、混合溶液的質(zhì)量為100g
• D、混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18%

Answer 1

分析：解：設(shè)50g18%的NaOH溶液與鹽酸中氯化氫反應(yīng)的質(zhì)量 為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5   40     58.5
 x   50g×18%   y

    

36.5

40

=

x

50g×18%

       
x=8.2125g
50g×18%＞8.2125g，故反應(yīng)后鹽酸剩余，溶液顯酸性．

40

50g×18%

=

58.5

y

y=13.1625g

解答：解：A、50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸反應(yīng)后，鹽酸剩余，溶液顯酸性，混合溶液的pH＜7．故A錯．
B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)后溶液的溫度升高，故B錯．
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，混合后溶液的總質(zhì)量為100g，故C正確．
D、反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

13.1625g

100g

× 100%=13.1625%，故D錯．
故選C．

點評：在做中和反應(yīng)的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應(yīng)時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應(yīng)是否進行或恰好完全．