Question

20．為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了以下實驗：稱量20.0g貝殼置于燒杯中，向其中加入200.0g稀鹽酸，恰好不再產(chǎn)生氣泡，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應）．
請計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為：20.0g+200.0g-213.4g=6.6g，
答：反應生成了6.6g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
x                                     6.6g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$，
x=15g，
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15g}{20.0g}$×100%=75%，
答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．