18.黃銅是銅和鋅的合金,可以用來制造機器、電器零件及日用品.為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示.請解答下列問題:
(1)完全反應后,生成H2的質(zhì)量為0.2 g.
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?

分析 銅不能和稀硫酸反應,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,根據(jù)圖中提供的信息可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)反應的化學方程式可以計算鋅的質(zhì)量,進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù).

解答 解:(1)完全反應后,生成H2的質(zhì)量為0.2 g.
故填:0.2.
(2)設鋅的質(zhì)量為x,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=6.5g,
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%,
答:該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%.

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.寫出下列反應的化學方程式
①實驗室用一種紫黑色的固體加熱制取氧氣:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
②電解水:2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2
③實驗室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
④用澄清石灰水鑒別二氧化碳:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.某實驗室廢水含有較多的硫酸,排放前應加入某種試劑將廢水調(diào)至中性,下列試劑中最合適的是( 。
A.Ba(NO32溶液B.Ba(OH)2溶液C.稀醋酸D.K2SO4溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.實驗是學習和研究化學的基本方法.如圖實驗基本操作不正確的是( 。
A.
 讀取液體體積
B.
聞藥品的氣味
C.
向試管中滴加液體
D.
檢查裝置的氣密性

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效水處理劑.下列關于該物質(zhì)的敘述,不正確的是( 。
A.高鐵酸鉀中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最小B.組成中含有兩種金屬元素
C.K2FeO4中鐵元素的化合價為+6D.K、O兩種元素的個數(shù)比為1:2

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法不正確的是( 。
A.原子中都一定由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成
B.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子
C.由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
D.在化學變化中,發(fā)生變化的是分子,原子沒有發(fā)生變化

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.在下列化學方程式中:
A、H2O═$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O↑
B、S+O2═$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO2
C、KClO3═$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$KCl+O2
D、CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2+Na2SO4
E、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(1)化學式寫錯的是A
(2)↑、符號用錯的是D
(3)反應條件不對的是B
(4)未配平的是C
(5)完全正確的是E.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素),現(xiàn)按以下流程回收金屬銅.

(1)回收過程中,加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑,該反應的化學方程是為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,所屬的基本反應類型是置換反應.
(2)操作①需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗.
(3)洗滌后的濾渣不能暴露在空氣中用加熱的方法干燥,其原因是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO(用化學方程式表示).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列化學方程式符合題意且書寫和所屬基本反應類型均正確的是( 。
A.不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu         置換反應
B.鋁耐腐蝕的原因:4Al+3O2=Al2O3氧化反應
C.工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵:2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑     還原反應
D.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑        分解反應

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