Question

18．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示．請解答下列問題：
（1）完全反應后，生成H₂的質(zhì)量為0.2 g．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖中提供的信息可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應的化學方程式可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）完全反應后，生成H₂的質(zhì)量為0.2 g．
故填：0.2．
（2）設鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．