鋁、鐵、銀、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬.
(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與
A
A
有關(guān)(填字母)
A.金屬的活動(dòng)性  B.金屬的導(dǎo)電性  C.金屬在底殼中的含量
(2)每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟
氧氣
氧氣
共同作用的結(jié)果;防止鐵生銹的方法是
保持潔凈、干燥(或涂油漆等)
保持潔凈、干燥(或涂油漆等)
(寫(xiě)一種);焊接鐵制品時(shí),通常先用稀鹽酸清洗金屬表面,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O

(3)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn):( I)將鐵片浸入稀硫酸中;( II)將銀片浸入稀硫酸中;( III)將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
①實(shí)驗(yàn)( I)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
;該反應(yīng)的基本類(lèi)型為
置換
置換
反應(yīng)
②上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序,請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)
將銅片浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)取出,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出
將銅片浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)取出,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出
.根據(jù)以上探究,三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
Fe>Cu>Ag
Fe>Cu>Ag
分析:(1)根據(jù)已有的金屬的知識(shí)進(jìn)行分析,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),冶煉的程度越難,利用的越晚分析;
(2)根據(jù)鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,根據(jù)生銹的條件可以判斷防止生銹的方法;稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式;
(3)根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式,根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類(lèi)型;通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,還不能比較銅和銀活潑性,所以只要設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行.
解答:解;(1)金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),冶煉的程度越難,利用的越晚,所以A正確;
(2)鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果;保持潔凈、干燥,在鐵表面涂一層漆,或鍍一層金屬,或把鐵制成合金等方法,都能夠防止鐵生銹;稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O;
(3)實(shí)驗(yàn)( I)中鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,該反應(yīng)有一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng);
通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)可知,鐵的活潑性大于銅、銀,還不能比較銅和銀活潑性,為了比較銅和銀活潑性,可以:將銅片浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)取出,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出.根據(jù)以上探究,三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Fe>Cu>Ag.
故答為:(1)A;(2)氧氣、水;保持潔凈、干燥(或涂油漆等);Fe2O3+6HCl═2 FeCl3+3H2O;
(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;置換反應(yīng);將銅片浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)取出,銅片表面有銀白色物質(zhì)析出,F(xiàn)e>Cu>Ag.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用、金屬生銹的條件及其化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí),注意鐵元素的在不同的反應(yīng)中的化合價(jià),正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料.
(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”,在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后,則正好符合某種化學(xué)規(guī)律.這種金屬和該化學(xué)規(guī)律分別是
、
金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)
金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)

(2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.以下用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
(填序號(hào)).

          A銅導(dǎo)線           B不銹鋼高壓鍋          C鋁制易拉罐
(3)銅和鐵一樣也容易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕,是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
(填化學(xué)式)共同作用的結(jié)果.
(4)向銅銹中加入過(guò)量稀硫酸,固體逐漸溶解,得到藍(lán)色硫酸銅溶液,從藍(lán)色溶液中
回收銅的過(guò)程如下:
藍(lán)色的硫酸銅溶液
加入過(guò)量的鐵粉
操作a
固體M
加入過(guò)量的N
操作a

①操作a的名稱
過(guò)濾
過(guò)濾

②證明N過(guò)量選用的試劑是
鐵片
鐵片

③向藍(lán)色溶液加入過(guò)量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)回收銹蝕鋼重新冶煉是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑.寫(xiě)出用一氧化碳在高溫條件下還原銹蝕鋼鐵(主要成分是Fe2O3)化學(xué)方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

某煉鐵廠現(xiàn)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵92%的生鐵的質(zhì)量是
608.7
608.7
t(計(jì)算結(jié)果精確到0.1).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?東營(yíng))人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料.
(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”,在“五金”順序中把金屬
的位置移到最后,正好符合由弱到強(qiáng)的
金屬活動(dòng)性
金屬活動(dòng)性
順序.
(2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.如圖1所示用品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是
A
A
,延展性的是
BC
BC
(填字母序號(hào)).

(3)銅也容易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3),是銅與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的結(jié)果.
(4)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).一般來(lái)說(shuō),合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn).下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù).
金屬
熔點(diǎn)/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系,其中橫坐標(biāo)表示的是
的質(zhì)量分?jǐn)?shù);當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí),合金中鉛與錫的質(zhì)量比為
2:3
2:3

②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成,其熔點(diǎn)約為
B
B

A.15~30℃;    B.60~80℃;    C.235~250℃;    D.300~320℃.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料.
(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”,在“五金”順序中把一種金屬的位置移到最后,則正好符合某種化學(xué)規(guī)律.這種金屬和該化學(xué)規(guī)律分別是
鐵,金屬活動(dòng)性順序
鐵,金屬活動(dòng)性順序

(2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬.以下用品中,主要利用金屬導(dǎo)熱性的是
B
B
(填序號(hào)).

(3)銅和鐵一樣也容易生銹,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔Cu2(OH)2CO3〕,是銅與空氣中的氧氣、水和
CO2
CO2
共同作用的結(jié)果.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

鋁、鐵、銀、銅是我們生活中常見(jiàn)的金屬.
(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開(kāi)發(fā)和利用的先后順序與______有關(guān)(填字母)
A.金屬的活動(dòng)性 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬在底殼中的含量
(2)每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵的銹蝕也給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失,鐵在空氣中銹蝕,實(shí)際上是鐵跟______和______共同作用的結(jié)果;防止鐵生銹的方法是______(寫(xiě)一種);焊接鐵制品時(shí),通常先用稀鹽酸清洗金屬表面,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____
(3)現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬,某研究小組為探究銀、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn):( I)將鐵片浸入稀硫酸中;( II)將銀片浸入稀硫酸中;( III)將鐵片浸入硫酸銅溶液中.
①實(shí)驗(yàn)( I)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____;該反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)_____反應(yīng)
②上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序,請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)______.根據(jù)以上探究,三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______.

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