Question

【題目】鋁合金是目前最廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應(yīng)，消耗濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%）100g，另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL． 已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
請問：
（1）12.5g樣品中含鋁多少g？
（2）銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)12.5g樣品中含鋁質(zhì)量為x，

2Al+	2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
54	80
x	12g

= ，

x=8.1g，

答：12.5g樣品中含鋁8.1g

（2）解：設(shè)鋁和鹽酸反應(yīng)消耗氯化氫質(zhì)量為y，

2Al+	6HCl═2AlCl3+3H2↑
54	219
8.1g	y

= ，

y=32.85g，

設(shè)鐵的質(zhì)量為z，

Fe+	2HCl═FeCl2+H2↑，
56	73
z	100g×36.5%﹣32.85g

= ，

z=2.8g，

銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=12.8%，

答：銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%

【解析】銅不能和鹽酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．
【考點精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．