Question

2．某氯化鋇樣品中混有少量氯化鈉，為測定樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)，將30g樣品溶解于98.7g水中，再向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖，求（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．
（2）恰好完全反應時所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)可以看出在100g10.6%的碳酸鈉溶液滴入時沉淀的質(zhì)量達到了最大，所以可以可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求算氯化鋇和生成氯化鈉的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：恰好完全反應時，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為100g×10.6%=10.6g
設參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的碳酸鋇的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106         208      197          117
10.6g       x          z             y
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{208}{x}$=$\frac{197}{z}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
z=19.7g
則樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.8g}{30g}$×100%≈69.3%
則所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為30g-20.8g+11.7g=20.9g
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20.9g}{30g+98.7g+100g-19.7g}$×100%=10%
答：（1）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為69.3%．
（2）恰好完全反應時所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．