Question

18．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？可以反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的寫出理由
（1）銀和稀鹽酸                             
（2）鋁和稀硫酸
（3）鐵和硝酸鋅溶液                        
（4）鋅和硫酸銅溶液
（5）銅和硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進行分析解答．

解答 解：（1）銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)．
（2）鋁的金屬活動性比氫弱，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）鐵的金屬活動性比鋅弱，不能與硝酸鋅溶液發(fā)生置換反應(yīng)．
（4）鋅的金屬活動性比銅強，鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)出硫酸鋅溶液和鐵，反應(yīng)的化學方程式為：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（5）銅的金屬活動性比銀強，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)出硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）不能；銀的金屬活動性比氫弱；（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；（3）不能；鐵的金屬活動性比鋅弱；（4）Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；（5）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．