【題目】某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),設計了如下實驗方案,請回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都為________;
(2)步驟①中,金屬X是________,該反應的化學方程式為______;
(3)步驟②中,加稀硫酸的目的是_______。該反應的化學方程式為____;
(4)濾液B、C中的溶質是__________;
【答案】過濾 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 除去過量的鐵 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4
【解析】
(1)操作Ⅰ、Ⅱ都是將固體和液體分開,為過濾,
(2)由題意可知,由于需要將銅離子轉化為銅單質,而溶液還必須為硫酸亞鐵,即不能引入新的雜質,所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質.該反應的化學方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(3)因為步驟①中,金屬鐵過量,故步驟②中,加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵. 鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(4)濾液B、C中的溶質是硫酸亞鐵.
故答案為:
(1)過濾;(2)Fe;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)除去過量的鐵;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(4)FeSO4.
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【題目】某實驗小組用下圖所示裝置制備常見氣體。請回答下列問題:
(1)寫出圖中標號a的儀器名稱:____________。
(2)實驗小組制取的一種常見氣體,既能用C裝置收集又能用D裝置收集,則選用的發(fā)生裝置是______(填編號),反應的化學方程式是____________________。
(3)某實驗小組用KClO3(MnO2)制取氧氣,裝置A需要改進的地方是________________。
(4)實驗室若用改進后的裝置A制取氨氣(NH3),應選用的試劑是_______(填序號)。
A.NH4Cl(固體)和Ca(OH)2(固體) B.濃氨水和濃硫酸 C.氯化銨和氫氧化鈉溶液
若氨氣只能用D裝置收集,則氨氣_____(填“易”或“不易”)溶于水。
(5)實驗小組制取的某氣體可用裝置E收集,制取該氣體的反應方程式是___________(寫一條即可)
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【題目】從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法.如圖是某密閉容器中氫氣燃燒的微觀示意圖(“”表示氧原子,“”表示氫原子).請回答:
(1)圖中共有_____種分子;
(2)從微觀過程可分析出,變化Ⅰ的變化過程是_____(填“物理變化”或“化學變化”,下同);Ⅱ的變化過程是_____;
(3)下列關于變化Ⅱ的說法中,正確的是_____(填寫序號);
A 分子的化學性質發(fā)生了改變 B 分子變小了 C 分子間的距離變小了
(4)寫出兩條從圖中你能獲得的信息:①_____;②_____。
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【題目】質量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義。
(1)用如下圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律,其中不能達到實驗目的的是_____(填序號),理由是_____。該實驗應該在_____條件下進行反應。
(2)由質量守恒定律可知,化學反應前后一定不變的是_____(填序號)。
① 原子種類 ② 原子數(shù)目 ③ 分子種類 ④ 分子數(shù)目 ⑤ 元素種類 ⑥ 物質種類
(3)下圖是某反應的微觀示意圖(其中“”和“”分別表示不同的原子)。
①反應后方框內應再填入____個“”微粒。
②請從微觀的角度分析化學變化的實質是_____。
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【題目】下列各項指定數(shù)據(jù)前者小于后者的是
選項 | 數(shù)據(jù) | ||
A | 溶液溫度 | 室溫下10gNH4NO3溶于100g水 | 室溫下10gNaOH溶于100g水 |
B | 氧元素的質量分數(shù) | 甲醛(HCHO) | 葡萄糖(C6H12O6) |
C | 二氧化碳的體積分數(shù) | 人體呼出的氣體 | 人體呼入的氣體 |
D | 含碳量 | 生鐵 | 鋼 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】興趣小組的同學為了研究(Cu﹣Zn合金)樣品中銅的含量,取該樣品20g跟足量的稀硫酸充分反應,產(chǎn)生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如下圖所示.請計算:
(1)反應的硫酸質量為多少g。
(2)求樣品中銅的含量。
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【題目】已知ABC是我們認識的三種物質,它們的反應關系如下,(→表示生成)試完成下列問題
(1)如果A是單質,則B物質是_____,它常見的一種用途是_____,C生成B的化學方程式是_____。
(2)如果A是一種氧化物,則B物質是_____,常見用途是_____,A生成C的化學方程式是_____。
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【題目】氫氣是理想的清潔高能燃料,生產(chǎn)氫氣的方法有多種。
(1)方法Ⅰ:電解水法。電解水的符號表達式為_________,反應的基本類型是_____。
(2)方法Ⅱ:光解水法。我國科學家已研制出在新型高效光催化劑作用下,利用太陽能分解水制氫氣。水分解過程中,不能再分的粒子是______(填具體粒子名稱)。光解水法與電解水法相比最顯著的優(yōu)點是_____________。
(3)方法III:工業(yè)上可用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS2)產(chǎn)生的二氧化硫,通過下列工藝過程制取氫氣。
①寫出膜反應器中HI氣體發(fā)生分解反應的符號表達式_____________。
②流程中能被循環(huán)利用的物是_______。
③物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應器中發(fā)生的反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】實驗室制取氧氣時,在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體,隨著反應的發(fā)生,縱坐標表示的是( 。
A. 高錳酸鉀的質量 B. 氧氣的質量
C. 錳元素的質量分數(shù) D. 固體物質的質量
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