Question

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	所需合格樣品的質(zhì)量/g	所取稀鹽酸的質(zhì)量/g	生成氫氣的質(zhì)量/g
1	10.0	40.0	0.1
2	10.0	50.0	0.1
3	20.0	36.5	0.1

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為

 

．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

 

．

Answer 1

分析：（1）從三次實驗數(shù)據(jù)可知，第一、第二次反應(yīng)中稀鹽酸過量，鋅完全反應(yīng)生成氫氣為0.1g，第三次反應(yīng)中鋅過量，又因為第三次稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣恰好也為0.1g，所以第一、二次反應(yīng)中合金的質(zhì)量與第三次稀鹽酸的質(zhì)量恰好完全反應(yīng)，從而得出它們的質(zhì)量比．
（2）由于銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故銅鋅合金與稀鹽酸的反應(yīng)，為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得10g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可求出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）第一、二次反應(yīng)中合金的質(zhì)量為10g；第三次稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；由于合金中的鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所取合金與所用稀鹽酸分別為10g，36.5g，故其質(zhì)量比為20：73
故答案為：20：73．
（3）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

解之得：x=3.25g
合金中銅的質(zhì)量為：10g-3.25g═6.75g
該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%
故答案為：67.5%

點評：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來分析和解決化學(xué)計算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．