以鹽酸和氫氧化鈣為例,列表梳理酸與堿的化學(xué)性質(zhì),寫出相關(guān)的化學(xué)方程式.(指示劑與酸和堿反應(yīng)的不寫)
  化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式
鹽酸  
氫氧化鈣    
分析:熟悉酸的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng),(2)與金屬反應(yīng),(3)與金屬氧化物反應(yīng),(4)與堿反應(yīng),(5)與鹽反應(yīng)
熟悉堿的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng),(2)與非金屬氧化物反應(yīng),(3)與鹽反應(yīng),(4)與酸反應(yīng)
再結(jié)合方程式的書寫規(guī)律就可以寫出正確答案.
解答:解:酸的化學(xué)性質(zhì)有(1)與指示劑反應(yīng)(2)與金屬反應(yīng)(3)與金屬氧化物反應(yīng) (4)與堿反應(yīng)(5)與鹽反應(yīng)
   再用鹽酸和具體物質(zhì)反應(yīng)可以填出第一行.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)(2)與非金屬氧化物反應(yīng) (3)與鹽反應(yīng)(4)與酸反應(yīng)再用氫氧化鈣和具體物質(zhì)反應(yīng)可以填出第一行.
故答案為:
  化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式
鹽酸 (1):鹽酸與指示劑反應(yīng):鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,與無色酚酞試液不變色.
(2):鹽酸與金屬反應(yīng):鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣
(3):鹽酸與金屬氧化物反應(yīng):鹽酸與與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水
(4):鹽酸與堿反應(yīng):鹽酸與與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水
(5):鹽酸與鹽反應(yīng):鹽酸與與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸
(1)不寫方程式
 
 
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2
 
(3)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 
(4)3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O
 
(5)AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
 
氫氧化鈣 (1):氫氧化鈣與指示劑反應(yīng):氫氧化鈣溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅
(2):氫氧化鈣與非金屬氧化物反應(yīng):氫氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水
(3):氫氧化鈣與鹽反應(yīng):氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣
(4):氫氧化鈣與酸反應(yīng):氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水
 
(1)不寫方程式
 
(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
(3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2  +CaCl2
(4)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
 
點(diǎn)評(píng):歸納是把零碎的化學(xué)知識(shí)和一些物質(zhì)的性質(zhì)系統(tǒng)到一起,這樣對(duì)學(xué)習(xí)好化學(xué)知識(shí)又很大幫助.
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(2011?盧灣區(qū)二模)對(duì)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析,找出一些規(guī)律,并根據(jù)這些規(guī)律和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系,對(duì)一些物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè),這是化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要的科學(xué)方法.請(qǐng)你仿照下表中的思維過程,以學(xué)過的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為例,填寫下表中的空格(所填規(guī)律不能重復(fù)).
   實(shí)驗(yàn)事實(shí)(每空舉兩例) 規(guī)   律 推測(cè)同類物質(zhì)所具有的相同性質(zhì)
示例:鹽酸、稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 稀硫酸也能使紫色石蕊試液變紅
Ⅰ.碳酸鈣、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
(2)碳酸鹽可與酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
(2)碳酸鹽可與酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w

(3)碳酸鉀也可與酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
(3)碳酸鉀也可與酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w
Ⅱ.
(4)氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞試液變紅
(4)氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液都能使無色酚酞試液變紅

(5)堿溶液能使無色酚酞試液變紅
(5)堿溶液能使無色酚酞試液變紅

(6)氫氧化鈣溶液也能使無色酚酞試液變紅
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