Question

將4.87g部分氧化的鋅片溶于50g稀H₂SO₄中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)稱得溶液質(zhì)量為54.77g．
求（1）鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量．
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果如除不盡保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=4.87g+50g-54.77g=0.1g
設(shè)鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.1g
= x=3.25g
= y=8.05g
鋅片中的氧化鋅的質(zhì)量=4.87g-3.25g=1.62g
設(shè)鋅片中氧化鋅與硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
81 161
1.62g z
z=3.22g
生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈20.6%
答：（1）鋅片中單質(zhì)鋅的質(zhì)量3.25g；（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20.6%．
分析：分析題中所發(fā)生的變化可知，反應(yīng)放出氫氣造成反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等，因此，利用質(zhì)量守恒先計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)所放出氫氣的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量計(jì)算尋酸反應(yīng)鋅的質(zhì)量及生成硫酸鋅的質(zhì)量；接下來由鋅片質(zhì)量與鋅質(zhì)量差求得氧化鋅，由氧化鋅計(jì)算與酸反應(yīng)生成的硫酸鋅；兩部分硫酸鋅的質(zhì)量與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意到鋅片氧化后的氧化鋅也能與硫酸反應(yīng)，且生成硫酸鋅．