某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g.試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:(1)由質(zhì)量守恒定律,生成二氧化碳的質(zhì)量為:20g+6g+26.2g-50g=2.2g;
(2)設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x,生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 117 44
x y 2.2g

解得:x=5.3g y=5.85g
樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=88.3%
(3)反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為:5.85g+(6g-5.3g)=6.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=13.1%
答:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g;
(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)shi 88.3%;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)shi 13.1%.
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng),由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量,再求出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評(píng):反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成,解題時(shí)要注意到這點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2013?宜昌)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取樣品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g.試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
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某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取純堿樣品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2 g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。

試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;

(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取純堿樣品6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀鹽酸26.2 g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。

試計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;

(2)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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