Question

某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
x y 2.2g

解得：x=5.3g y=5.85g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=88.3%
（3）反應(yīng)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)shi 88.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)shi 13.1%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時(shí)要注意到這點(diǎn)．