Question

4．一定條件下，4.6g 酒精與8.0g O₂恰好完全反應(yīng)，生成5.4g H₂O、4.4g CO₂和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為2.8g；該反應(yīng)方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出一氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可寫出化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+X，故x=2.8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X可能為一氧化碳；故C₂H₅OH與O₂反應(yīng)生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為$\frac{4.6g}{46}：\frac{8.0g}{32}：\frac{4.4g}{44}：\frac{5.4g}{18}：\frac{2.8g}{28}$=2：5：2：6：2，故化學(xué)方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．
故答案為：2.8；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

點(diǎn)評(píng) 本題主要是對(duì)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的考查和化學(xué)方程式的書寫的考查，題目較易．