Question

下列四個(gè)圖象分別對應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（　�。�

• A、
  一定量的高錳酸鉀加熱制氧氣
• B、
  向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
• C、
  等質(zhì)量的鋅和鐵分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
• D、
  將燒杯中的飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑，再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失）

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),金屬的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用

專題：元素化合物知識型

分析：A、一定量的高錳酸鉀加熱制氧氣，同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳，開始二氧化錳的質(zhì)量為0，所以二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)從0開始，隨著高錳酸鉀的不斷分解，固體質(zhì)量不斷減少，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，分解完畢，不再改變；
B、向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液是堿性的，pH大于7，鹽酸不斷反應(yīng)氫氧化鈉，而使反應(yīng)后溶液的pH逐漸減小，至鹽酸過量，pH小于7；
C、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，等質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)比鐵用時(shí)間少；等質(zhì)量兩金屬完全反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；
D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念再結(jié)合題意具體分析．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．

解答：解：A、一定量的高錳酸鉀加熱制氧氣，同時(shí)生成錳酸鉀和二氧化錳，開始二氧化錳的質(zhì)量為0，所以二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)從0開始，隨著高錳酸鉀的不斷分解，固體質(zhì)量不斷減少，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，分解完畢，不再改變，圖示未從0開始，故錯(cuò)誤；
B、圖示中開始溶液的pH小于7，這與氫氧化鈉溶液是堿性的，pH大于7的事實(shí)不符；隨鹽酸質(zhì)量增加溶液pH不斷減小，也與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符，因?yàn)槠瘘c(diǎn)應(yīng)大于7，終點(diǎn)小于7，故不能正確反映對應(yīng)操作；
C、圖示相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)鋅放出氫氣質(zhì)量大于鐵，表明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，用時(shí)間短，正確；完全反應(yīng)后鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，與反應(yīng)事實(shí)相符；故錯(cuò)誤；
D、某溫度時(shí)，將燒杯中的KNO₃飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，此時(shí)有晶體析出，但整個(gè)過程始終是該溫度下的KNO₃飽和溶液，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知：溫度不變，溶解度不變，則這段時(shí)間內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫，隨著溫度的升高，KNO₃的溶解度逐漸增大，剛析出的晶體逐步溶解，溶質(zhì)增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，圖示能正確反應(yīng)對應(yīng)操作，正確．
故選：D．

點(diǎn)評：此題是化學(xué)反應(yīng)與圖象知識的考查題，結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在，能很好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．