【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（ ）

A. 圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C. 圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

【答案】B

【解析】

由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應后，固體的質(zhì)量不再減少。

A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說法正確；

B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g

設氫氧化鎂的質(zhì)量為m

,解得：m=2.9g

則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g

設碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n

，解得：n=4.4g

x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：＞36.0%，說明了碳酸鈣沒有完全分解，則剩余固體的成分為CaCO3、MgO、CaO，故B說法錯誤；

C、圖中ab間任一點（不包括a、b兩點），說明了氫氧化鎂沒有完全分解，剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C說法正確；

D、由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質(zhì)量為（12.0-x）g，故D說法正確。

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】2011年6月1日起衛(wèi)生部規(guī)定禁止生產(chǎn)含雙酚A的嬰幼兒奶瓶，嬰幼兒屬于敏感人群，在生活中正確鑒別合格幼兒奶瓶，塑料中添加雙酚A可變得無色透明、結實耐磨。下列說法中不正確的是( )

A.奶瓶外部包裝標示PC，則含雙酚A

B.奶瓶體的三角符號中數(shù)字為“7”或“58”，表明含有雙酚A

C.嬰幼兒奶瓶的透明度不需要太高

D.大量使用有機合成材料會污染環(huán)境，要禁止使用

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步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

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步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。

求(1)濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量____。

(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，Fe粉和活性炭的質(zhì)量之比____。

(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度____。

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（1）制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式___________________________________。

（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和_____（填序號）。

①CO ②CO2③CO和CO2

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C. KOH、K2CO3、KNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

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（1）A 裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）請將如圖F方框中A裝置的長頸漏斗和玻璃導管補畫完整_______________。

（3）D裝置的作用是________________。E裝置中可能發(fā)生的有關反應的化學方程式為_______________。

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