2．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電B．石油蒸餾C．凈化水D．煤的干餾

分析 本題考查學(xué)生對(duì)物理變化和化學(xué)變化的確定．判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

解答 解：A、風(fēng)力發(fā)電是利用輪子的轉(zhuǎn)動(dòng)發(fā)電，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)；
B、石油蒸餾是利用沸點(diǎn)不同，進(jìn)行混合物的分離，屬于物理變化，故B錯(cuò)；
C、凈化水是將水中雜質(zhì)除掉，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)；
D、煤的干餾生成煤焦油、焦?fàn)t氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)課上，同學(xué)們做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
 
 		實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中均觀察到：白色固體逐漸減少，有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在實(shí)驗(yàn)過程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷
【提出問題】兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的猜想有不足之處．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度t1
②靜置，測(cè)量溫度t2
③分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度t3
【實(shí)驗(yàn)記錄】多次實(shí)驗(yàn)后取平均值記錄如下：
 t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析與結(jié)論】
（1）甲同學(xué)猜想的不足之處是沒有考慮固體溶解時(shí)的溫度變化．通過步驟①得到的結(jié)論是Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱．
（2）通過步驟②和③得到的結(jié)論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
【反思與評(píng)價(jià)】老師指出乙的設(shè)計(jì)仍存在不足，并補(bǔ)充做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃．
（1）此實(shí)驗(yàn)的目的是探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化．
（2）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說法不正確的是B（填序號(hào)）．
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．

（1）如圖甲所示，通電一段時(shí)間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，檢驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)表達(dá)式）為：氫氣+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水．
（2）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是水是由氫、氧兩種元素組成的，請(qǐng)寫出電解水的文字表達(dá)式（或化學(xué)表達(dá)式）：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（3）小剛自制了一個(gè)簡易凈水器（如圖乙）凈化雨水，其中活性炭的主要作用是除去色素和異味，經(jīng)該裝置凈化得到的水仍是混合物（填“混合”或“純凈”）．
（4）生活中常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，并通過煮沸使硬水軟化．
（5）凈化水的方法有靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等，其中凈化程度最高的是蒸餾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，將制得的燒堿溶液再經(jīng)濃縮、蒸發(fā)等操作制成燒堿固體．在生產(chǎn)過程中，原料通常不能完全轉(zhuǎn)化．另外，如果燒堿固體長時(shí)間存放在倉庫里，也可能會(huì)變質(zhì)．
（1）電解飽和食鹽水制得燒堿的同時(shí)，還生成氯氣和另一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）現(xiàn)從倉庫中取來燒堿樣品，該樣品除了可能含有純堿雜質(zhì)外，還可能含有氯化鈉雜質(zhì)．某化學(xué)小組決定探究樣品中是否含有這兩種雜質(zhì)．
①查閱資料：實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生微溶物質(zhì)，通常會(huì)以沉淀形式存在．
②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)　驗(yàn)　操　作實(shí)　驗(yàn)　現(xiàn)　象結(jié)　　　　　論
a．取少量樣品于試管中，并加入過量的稀硝酸．
有氣泡生成．		樣品中有純堿．
b．再向步驟Ⅰ中所得的溶液加入硝酸銀溶液．
有白色沉淀生成．		樣品中有氯化鈉．
③交流與反思
a．燒堿固體長時(shí)間在倉庫存放會(huì)變質(zhì)的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
b．實(shí)驗(yàn)后若測(cè)得廢液的pH＜7，則廢液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），從操作簡單和經(jīng)濟(jì)環(huán)保的角度考慮，應(yīng)向廢液中加入稍過量的石灰石，然后再倒入下水道中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用正確的化學(xué)用語填空：
（1）3個(gè)鈣原子3Ca；
（2）氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（3）3個(gè)鋁離子3Al3+；
（4）2個(gè)水分子2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)的應(yīng)用化學(xué)方程式反應(yīng)類型
A電解水2H202$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H20+02↑分解反應(yīng)
B向燒堿溶液中通人CO22NaOH+C02═Na2C03+H20復(fù)分解反應(yīng)
C溶洞的形成CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2化合反應(yīng)
D比較銅和銀的活動(dòng)性Cu+AgN03═Cu（NO3）2+Ag置換反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14． 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．
（1）20℃時(shí)，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．
（2）乙中混有少量甲時(shí)，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙．
（3）40℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)不一定（填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在點(diǎn)燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=1.4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．t1℃時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B．t2℃時(shí)將50g物質(zhì)放入50g水中，得到A的飽和溶液，且其中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為1：1
C．t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變
D．將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水分后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A＞B＞＞C

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