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【題目】下圖為元素周期表中部分元素的相關信息。

（1）原子序數為13的元素，x=_____。在化學變化中，該原子易_____（填“得”或“失”）電子形成離子。

（2）硼（B）屬于_____（填“金腐”或“非金屬”）元素。其化學性質與鋁元素相似的原因是_____。

（3）鋁和硅元素的原子_____相同（選填核電荷數或電子層數或最外層電子數）

（4）碳酸中碳元素與硅酸中硅元素在周期表中屬于同一縱行。兩元素的最高正價相同，則硅酸的化學式為_____。

【答案】8 失 非金屬 最外層電子數相同 電子層數 H2SiO3

【解析】

（1）原子序數為13的元素是鋁元素，核內有13個質子，核外有13個電子，x=13-2-3=8;在原子結構示意圖中，最外層有3個電子，在化學反應中，容易失去電子；

故填：8 失去。

（2）根據所學元素的分類，硼（B）屬于非金屬元素，硼原子的最外層電子數與鋁原子最外層電子數相同，它們的化學性質相似；

故填：非金屬 最外層電子數相同。

（3）鋁元素的原子的核外有3個電子層，硅元素的原子核外也有3個電子層，它們的電子層數相同；

故填：電子層數。

（4）碳酸中碳元素與硅酸中硅元素在周期表中屬于同一縱行，兩元素的最高正價相同，硅酸的化學式為H2SiO3；

故填：H2SiO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料,請回答下列有關的問題。

（1）工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是___________________（填序號）。

①白鎢礦（主要成分CaWO4）

②黃銅礦（主要成分CuFeS4）

③鋁土礦（主要成分Al2O3）

④菱鐵礦 （主要成分FeCO4）

（2）①金屬材料包括純金屬以及它們的_____________________________。

②鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與____________________________和_____________________________接觸。

（3）已知Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過觀察和實驗的方法可獲知物質的性質，從物質的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質發(fā)生變化的證據,分析各種證據能加深對物質變化和變化規(guī)律的認識。請回答:

（1）將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產生氣泡，產生該氣泡的化學方程式為________________________；該反應的基本類型屬于________________________反應。

（2）經引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學反應的最主要證據是________________________；

（3）我國西漢時期，在《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，意思是可溶性的銅的化合物與鐵發(fā)生反應得到單質銅。該反應證明了鐵的金屬活動性比銅________________________。 某大型工廠利用此原理處理含硫酸銅的廢液回收金屬銅時，向100kg 的廢液中加入足量的鐵粉，得到金屬銅6.4kg,那么廢液中硫酸銅的質量分數是________________________。

（4）鐵是應用廣泛的金屬，但每年因銹蝕而報廢的數量也相當驚人。請寫出你所知道的一種防止鐵制品生銹的方法:________________________。（寫出 一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答有關問題。

（1）儀器a的名稱是________；圖中可用于加熱KClO3制備O2的裝置為______（填序號）， 化學反應方程式為________。

（2）若用鐵片與稀鹽酸在A裝置中制備H2，鐵片應放在________；用F收集H2時導入氣體的導管端為________（填“b”或“c”) ；檢驗裝置D氣密性的方法是：用止水夾夾緊導管口的橡膠管后，_____________，則氣密性良好。

（3）圖中可用于固液反應制備氣體的裝置中，不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是________（填序號），原因是反應過程中若用止水夾夾緊橡膠管后，________。

（4）若用過氧化氫溶液制備O2，最好選用裝置______（填序號），把F裝滿水，用排水法收集O2并測定氣體體積，應在________端（填“b”或“c”)連接上一個量筒。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。某興趣小組的同學為了探究木炭在高溫條件下還原氧化銅所生成的氣體產物是什么，提出了猜想：a、可能是二氧化碳；b、可能是一氧化碳；c、可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物。

（1）如果猜想a成立，該氣體通入澄清石灰水反應的化學方程式________________。

（2）同學們設計了如圖所示裝置，通過實驗探究氣體產物的成分。（NaOH溶液能吸收CO2）

實驗過程中觀察到A、E裝置中的理清石灰水變渾濁，C裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出以上猜想_______正確，裝置D中的實驗現(xiàn)象：___________其中發(fā)生的化學方程式為_____________。反應結束后，應待試管冷卻后再停通氣體的原因是：___________，該實驗裝置的設計還有一處明顯不足（實驗已排盡裝置內的空氣），改進措施是______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小華同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下的定量實驗：用圖1所示的裝置進行實驗，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示。請計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是_____g。

（2）試通過計算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求_____（樣品中的雜質不與鹽酸反應）。

（3）若碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石其含鈣的質量分數為a%，則a的取值范圍是_____（石灰石樣品雜質中不含鈣）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】模擬自來水生產過程的裝置如圖。

（1）檢驗天然水是否為硬水,使用的試劑是_____。

（2）明礬[KAl（SO4）2﹒12H2O] 溶于水,溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鋁離子等,寫出其中一種金屬離子的符號:_____。

（3）裝置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③細沙、④棉花（每種材料之間都用紗布隔開） ,填充材料由上到下的順序是_____ （ 填序號）;其中活性炭的作用是_____；若用濾紙（孔徑為30~ 50μm）代替紗布,某雜質顆粒的直徑約為10μm,該顆粒_____（填“能”或“不能”）透過濾紙。

（4）消毒劑的制備原理為: ,則物質X的化學式為_____。

（5）上述生產過程未涉及的凈水方法是_____（填標號）。

A 吸附

B 蒸餾

C 沉降

D 過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產和生活中應用非常廣泛。

Ⅰ鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是____________（填字母）：

A鐵鏟 B鐵鍋 C刀具

（2）“納米a-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____________；

Ⅱ鐵的冶煉

工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從其氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以提供熱量外，還能________________；

Ⅲ實驗探究煉鐵原理：

某化學興趣小組的同學利用上圖裝置模擬工業(yè)煉鐵的過程，請按要求填空：、

（1）實驗時裝置A中的現(xiàn)象是_____________；

（2）B中發(fā)生反應的化學方程式：_____________；

（3）實驗過程中，CO的作用有____________（填序號）；

①CO氣體作為反應物；②實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；③停止加熱后，防止A中生成物被氧化；④停止加熱后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ拓展延伸

利用上面的裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比。實驗記錄數據如下：①裝鐵的氧化物的硬質玻璃管的質量為20g；②硬質玻璃管與鐵的氧化物的質量共為26.4g；③通入一氧化碳并加熱至鐵的氧化物全部轉化為鐵后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的質量為12g。

根據以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請用化學用語填空：

（1）三價鐵離子____________。

（2）由60個碳原子構成的足球烯分子____________。

（3）氬氣____________。

（4）4個銅原子____________。

（5）標示氯酸鉀中氯元素的化合價____________。

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