計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量有什么好方法？

答案：
解析：

　　利用質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量較為簡便，出錯率�。�

　　(1)固體(或氣體)與溶液完全反應(yīng)：

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝固體(或氣體)質(zhì)量＋溶液質(zhì)量－生成氣體(或沉淀)質(zhì)量

　　例：將13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

　　反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量＝13g＋100g－氫氣的質(zhì)量

　　(2)溶液與溶液完全反應(yīng)：

　　反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝溶液1質(zhì)量＋溶液2質(zhì)量－生成氣體(或沉淀)質(zhì)量

　　例：100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8％的氫氧化鈉溶液與80g硫酸銅溶液完全反應(yīng)，求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

　　反應(yīng)后硫酸鈉溶液的質(zhì)量＝100g＋80g－氫氧化銅的質(zhì)量

　　另外，利用“溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量”的關(guān)系也可計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，用此方法計算時，特別要注意“溶劑質(zhì)量”．溶劑通常是水，反應(yīng)后溶液中的水，是反應(yīng)前溶液中的水與反應(yīng)生成的水的總和．


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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）你能否算出反應(yīng)后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
不能
不能
，你的理由是
不能計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
不能計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用鋅與硫酸溶液反應(yīng)，五次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗序號 鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的質(zhì)量/g 在實驗條件下氫氣的體積/L
1 6.5 200 2.30
2 13.0 200 4.60
3 19.5 200 6.90
4 26.0 200 9.20
5 32.5 200 9.20
已知第4次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng)．
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．
（2）計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將67.9g碳酸鈉溶液與質(zhì)量分數(shù)為20%的一定量鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少了4.4g．已知反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．試計算：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

用鋅與硫酸溶液反應(yīng)，五次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗序號鋅的質(zhì)量/g硫酸溶液的質(zhì)量/g在實驗條件下氫氣的體積/L
16.52002.30
213.02004.60
319.52006.90
426.02009.20
532.52009.20
已知第4次實驗中Zn與H2SO4恰好完全反應(yīng)．
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖．
（2）計算硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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