Question

（2013?寶應(yīng)縣二模）如圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標(biāo)號儀器的名稱：①

分液漏斗

；②

集氣瓶

．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實(shí)驗(yàn)中，觀察到水槽中氣泡

連續(xù)均勻冒出

（填“剛一冒出”或“連續(xù)均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應(yīng)先

從水中取出導(dǎo)氣管

（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導(dǎo)氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制H₂S，某同學(xué)用G裝置來收集處理H₂S．
①實(shí)驗(yàn)室制H₂S的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑

；
②該裝置用于收集H₂S，說明其密度比空氣

大

（填“大”或“小”）；
③用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是

2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O

，漏斗的作用是

防止溶液倒吸（入集氣瓶）

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器及用途；
（2）用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流引起試管的炸裂；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應(yīng)及密度比空氣小的氣體；
（4）①根據(jù)信息提供的反應(yīng)物及反應(yīng)類型寫出相應(yīng)的方程式；②根據(jù)收集方法及進(jìn)氣口判斷硫化氫的密度；③根據(jù)信息硫化氫有毒及硫化氫的性質(zhì)分析．

解答：解：（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）用排水法收集的時機(jī)不能是剛一冒氣泡，否則收集到的是空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應(yīng)該先從水中取出導(dǎo)氣管；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應(yīng)及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣用活潑金屬和酸反應(yīng)制得，故方程式為：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案；
（4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此產(chǎn)物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根據(jù)收集方法及進(jìn)氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；
③因?yàn)榱蚧瘹溆卸�，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；
漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．
故答案為：（1）①分液漏斗  ②集氣瓶
（2）連續(xù)均勻冒出    從水中取出導(dǎo)氣管
（3）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑�、诖�  ③2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O  防止溶液倒吸（入集氣瓶）

點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)氣體制取拓展題，要求學(xué)生能夠根據(jù)已有的知識經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行運(yùn)用，很好的考查了學(xué)生的分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒅�識的運(yùn)用能力．