Question

為了檢驗(yàn)久置的生石灰固體成分，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

       

（1）步驟一：為了檢驗(yàn)試劑瓶中氧化鈣是否存在，依據(jù)氧化鈣在水中是        (選填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”)的反應(yīng)，采用溫度計(jì)測(cè)量，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要測(cè)定溫度       次。初步結(jié)論：該樣品中氧化鈣存在。

（2）對(duì)步驟一燒杯中的混合物進(jìn)行分離操作，該操作的名稱(chēng)是       。

（3）步驟二：測(cè)得溶液pH＞7，能否證明樣品中含有氫氧化鈣，簡(jiǎn)述理由：          。

（4）步驟三：蒸發(fā)皿中加入試劑A是      ，蒸發(fā)皿中有氣泡產(chǎn)生，白色固體中一定有的物質(zhì)是     。用化學(xué)方程式表示生石灰變質(zhì)成該物質(zhì)的過(guò)程      。

 

Answer 1

【答案】

（1）放熱 ，2

（2）過(guò)濾

（3）不能，因?yàn)闃悠分醒趸�鈣存在，它溶于水中生成氫氧化鈣

（4）HCl  ，CaCO₃或碳酸鈣 ，CaO+ H₂O=Ca（OH）₂      Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

【解析】

試題分析：（1）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出熱量；要檢驗(yàn)試劑瓶中氧化鈣是否存在，要測(cè)量溶解前的水溫和溶解后液體的溫度，故要測(cè)定溫度2次；

（2）對(duì)固體和液體分離的方法是過(guò)濾；

（3）溶液pH＞7 ，說(shuō)明含有氫氧化鈣，但因?yàn)闃悠分醒趸�鈣存在，它溶于水中也會(huì)生成氫氧化鈣，故不能證明樣品中含有氫氧化鈣；

（4）蒸發(fā)皿中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明產(chǎn)生了氣體，則加入的是稀鹽酸，固體中有碳酸鈣；生石灰變質(zhì)成碳酸鈣要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CaO+H₂O==Ca(OH)₂   Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O

考點(diǎn)：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的轉(zhuǎn)化