Question

【題目】如圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件．已略去）．請回答下列問題：

（1）若 甲是單質(zhì)，則甲與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽（填“對”或“錯”）．
（3）若甲是可與硫酸銅溶液反應(yīng)同時生成兩種沉淀（填物質(zhì)名稱）
（4）寫出硫酸生成硫酸銅的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）錯
（3）氫氧化鋇
（4）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
【解析】解：甲是單質(zhì)，且甲會與硫酸銅、硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以甲可以是比銅活潑的金屬，氫氧化鈣轉(zhuǎn)化成的乙會與硫酸銅反應(yīng)，所以乙是氫氧化鈉或氫氧化鉀，丙會與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丙可以是酸、鹽、二氧化碳，所以，（1）甲可以是鐵，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；如果甲、乙、丙是不同類別的物質(zhì)，所以甲可以是鐵，乙可以是氫氧化鈉，丙可以是二氧化碳，化學(xué)式依次為：Fe、NaOH、CO2 ， 甲還可能是另一類物質(zhì)，可以是氯化鋇，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；（2）丙物質(zhì)還可能是酸，故填：錯；（3）如果甲是氫氧化鋇則能與硫酸銅反應(yīng)生成兩種沉淀，故填：氫氧化鋇；（4）硫酸能與氫氧化銅反應(yīng)生活硫酸銅和水，故填：H2SO4+Cu（ OH）2═CuSO4+2H2O．
【考點精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．