Question

已知氯化鈉在t℃時的溶解度是37.1克，電解食鹽水（通電使食鹽水發(fā)生化學反應）時發(fā)生如下化學反應：
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
現(xiàn)電解t℃的飽和食鹽水1371克，電解后溶液的密度是1.37克/厘米³，經分析，電解后的溶液中還含有氯化鈉20克．試計算：
（1）1371克t℃的飽和食鹽水中含有多少克氯化鈉？
（2）電解后溶液的體積是多少毫升？（答案保留整數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)t℃時氯化鈉的溶解度是37.1克進行解答；
（2）根據(jù)氯化鈉的質量求出生成氫氣和氯氣的質量，進而求出溶液的質量，從而求出電解后溶液的體積進行解答．

解答：解：（1）設1371gt℃時飽和食鹽水中含有氯化鈉的質量為x．

1371g

x

=

100g+37.1g

37.1g

x=371g
（2）設生成氫氣的質量為y，生成氯氣的質量為z．
2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                   2    71
371g-20g              y     z

117

371g-20

=

2

y

y=6g

117

371g-20g

=

71

z

z=213g
電解后溶液的體積是=

1371g-6g-213g

1.37g/mL

=841mL
答：（1）1371克t℃的飽和食鹽水中含371克氯化鈉；
（2）電解后溶液的體積是841毫升．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較大．
注意：計算反應后溶液質量時，用反應前溶液質量減去生成氣體的質量時，不但要減去氯氣的質量，還要減去氫氣的質量．