Question

如圖1為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：S（NaCl）

 

S（KNO₃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t₂℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化鈉溶液是

 

． （填編號）
a．不能確定是否飽和    b．飽和溶液    c．不飽和溶液
③KNO₃溶液中含有少量NaCl，得到較純凈的硝酸鉀固體的主要步驟依次是

 

、

 

、

 

、洗滌、烘干．
④t℃時，在100g25%的KNO₃溶液中加入KNO₃固體，所加KNO₃固體質(zhì)量（m）與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（C%）的關(guān)系如圖2所示，x=

 

（精確到0.1%）；t與t₁、t₂的關(guān)系是

 

．（填編號）
a．t＜t₁         b．t₁＜t＜t₂       c．t＞t₂．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的多少，從而計算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等；
據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度分析溶液是否飽和；
據(jù)二者的溶解度受溫度影響情況分析提純氯化鈉的方法；
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度的意義、圖象的含義進行分析．

解答：解：①根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是氯化鈉＞硝酸鉀；
②t₂℃時氯化鈉的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量小于50g，所以將25g 氯化鈉固體投入盛有50g水的燒杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化鈉的飽和溶液；
③氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以欲將KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到較純凈的硝酸鉀晶體的具體步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干；
④根據(jù)圖象2知加入20g硝酸鉀后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不再增加，這時已是t℃時硝酸鉀的飽和溶液，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)x=

100g×25%+20g

100g+20g

=37.5%；
據(jù)圖1知t₁℃時硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

20

120

×100%≈16.7%，t₂℃時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

50

150

×100%≈33.3%；故t℃時硝酸鉀的飽和溶液最濃，溶解度最大，所以t＞t₂
故答案為：①＞； ②b； ③蒸發(fā)濃縮  冷卻結(jié)晶  過濾；  ④37.5%；c

點評：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可據(jù)具體溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量計算解答，也可據(jù)溶解度的概念及相關(guān)公式解答；若物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，通常采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體，溶解度隨溫度變化較大的可采取降溫結(jié)晶的方法得到其晶體．