Question

【題目】已知:草酸鈣[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，。將12.8g CaC2O固體高溫加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是

A. 剩余固體為混合物

B. 剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g

C. 將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2g CO2

D. 將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10. 0g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】草酸鈣[CaC2O4]完全分解質量差,128－100＝28，12.8g完全分解質量差應為2.8g. 草酸鈣[CaC2O4]徹底分解質量差,128－56＝72，12.8g徹底分解質量差應為7.2g.A. 剩余固體為混合物.故A正確。B. 剩余固體中含有鈣元素的質量為12.8g××100％＝4.0g.故B正確。C. 將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生7.2g －﹙12.8g－7.8g ﹚＝2.2g CO2. 故C正確。D. 將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10. 0g固體。12.8g徹底分解生成二氧化碳質量為4.4g, 生成10. 0g固體。故D正確。

點睛∶本題主要考查根據化學方程式進行計算。