15．生成自來水用氯氣消毒時所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．所得溶液pH大于7B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2D．生成物分別是酸和堿

分析 依據(jù)在自來水消毒過程通常要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，根據(jù)反應(yīng)前的物質(zhì)和反應(yīng)后的物質(zhì)的微觀粒子，可以書寫出該過程的化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；據(jù)此可以判斷選項的正誤．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)前的物質(zhì)和反應(yīng)后的物質(zhì)的微觀粒子情況，可得如圖所示的圖示，則可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO．

A、生成物中的兩種物質(zhì)是HCl和HClO，兩種都屬于酸類，所以其水溶液呈酸性，其pH＜7，故A錯誤；
B、由方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，故B錯誤；
C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中有單質(zhì)氯氣參加，氯氣的化學(xué)式為Cl2，故C正確；
D、生成物中的兩種物質(zhì)是HCl和HClO，兩種都屬于酸類，故D錯誤．
故選C．

點評 掌握微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，了解單質(zhì)和化合物的判別，以及掌握置換反應(yīng)和酸性溶液的pH是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．堿溶液pH大于7，pH大于7的一定是堿溶液
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
D．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．加熱一定質(zhì)量KClO3和MnO2的混合物到質(zhì)量不再減少為止，如圖所示相關(guān)量的變化中，不正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由我國化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH3+CO2+X=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCI═NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
請回答：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為H2O；
（2）NH4Cl中N元素的化合價為-3；
（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是加熱混合物．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？
（3）最后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A與B有如下反應(yīng)：A+B→C+D．
（1）若C為廚房內(nèi)常用的調(diào)味品：在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是稀鹽酸；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）若B常用來改良酸性土壤，D是重要的化工原料且與B的類別相同，B與CO2反應(yīng)也能生成C，則A為碳酸鈉，B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
序號物質(zhì)雜質(zhì)方法
A鹽酸硫酸加入氫氧化鋇溶液然后過濾
B氧化鈣碳酸鈣加入適量的稀鹽酸然后過濾
C二氧化碳水蒸氣把混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D銅鐵加入適量的氯化鈣溶液然后過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，其變化趨勢如圖所示，下列推理合理的是（　�。�
 溫度/℃0 10 20 30 40 50 60 
 溶解度/g NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 
 KNO3 13.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 
A．100g水里最多能溶解KNO331.6g
B．表示NaCl的溶解度曲線是甲
C．溫度t的范圍可能在20℃-30℃之間
D．不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與．
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
 實驗編號 a1a2 a3 b1b2b3c1c2c3
 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
 水的溫度（℃）20  4060  2050  6020 40 70
 溶液pH 10.9011.18  11.26 11.08 11.2711.30  11.2211.46 11.50
請你分析表中數(shù)據(jù)回答：
（1）溶液堿性最強的是c3（填實驗編號）．
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1（填實驗編號），結(jié)論是在水溫度相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強．
（3）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是溫度越高，溶液pH越大．
（4）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表：
 溫度（℃） 20 3040  5060  70
 溶液pH 11.2211.35  11.4611.48  11.5011.50
①當(dāng)溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大（選填“大”或“小”）．
②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強．
（5）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是bd（填標號）．
a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液
（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)（寫名稱）：熟石灰或生石灰，并充分攪拌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（寫一個）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案