Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是________．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，如鐵絲與鹽酸反應放出氫氣，反應的化學方程式是________．
（3）在mg質量分數為10%的硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g
①濾渣的成分是________，濾液B的成分是________．　 ②硫酸銅溶液的質量m=________g．

Answer 1

解：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別就是含碳量不同，其中生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低；
（2）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，鐵比銅活潑，所以鐵能將硫酸銅溶液中銅元素置換出來生成銅和硫酸亞鐵，將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明鐵有剩余，所以濾渣的成分是銅和鐵；硫酸銅全部反應，生成硫酸亞鐵溶液，濾液B的成分是硫酸亞鐵和水；再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，鐵全部反應，所以剩余固體就是生成銅，銅的質量為12.8g．
設硫酸銅的質量為x．
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
160 64
x 12.8g

x=32g
硫酸銅溶液的質量==320g
答：硫酸銅溶液的質量為320g．
故答案為：（1）生鐵；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①Cu、Fe； FeSO₄、H₂O； ②320g．
分析：（1）根據生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別就是含碳量不同進行解答；
（2）根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行解答；
（3）根據鐵能和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明鐵有剩余，硫酸銅全部反應，剩余固體就是生成銅的質量，利用銅的質量求出硫酸銅的質量進而求出硫酸銅溶液的質量進行解答．
點評：此題主要考查鐵的有關性質，能正確書寫化學方程式并進行計算，難度較大．