在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識(shí)正確的是( �。�
物     質(zhì)
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4 1 42 10
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 20 6 31
A、該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)
B、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9
C、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10:9
D、甲完全反應(yīng)
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,反應(yīng)類型的判定
專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律
分析:此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷,再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解,根據(jù)質(zhì)量變化情況,確定是反應(yīng)物還是生成物;反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少,生成物質(zhì)量會(huì)增加,從而判斷生成物與反應(yīng)物,即可判斷反應(yīng)的類型,且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出反應(yīng)后甲的質(zhì)量.
解答:解:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后乙的質(zhì)量增加了20g-1g=19g,故乙是生成物,生成的乙的質(zhì)量為19g;同理可以確定丙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為42g-6g=36g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為31g-10g=21g.
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所以待測(cè)值=4+1+42+10-20-6-31=0;根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少,生成物質(zhì)量會(huì)增加,可以判斷:反應(yīng)物為甲和丙,而生成物為乙和丁,但不一定是置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為:(4g-0g):(42g-6g)=4:36g=1:9,故B正確;
C、根據(jù)化學(xué)方程式的意義可以知道,參加反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于跟物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比值,由于不知道反應(yīng)中乙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù),所以無從判斷反應(yīng)中乙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量的比,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)A的解答可以知道,反應(yīng)后甲的待測(cè)質(zhì)量為0,則甲完全反應(yīng),故D正確.
故選:B、D.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)真分析各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況解答此類題的關(guān)鍵.
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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是(  )
A、銅片放入硫酸亞鐵溶液中,銅片表面無變化
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只用酚酞試液就可以將組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是( �。�
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B、KOH、HCl、H2SO4
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同質(zhì)量的下列氣體中,所含原子數(shù)最少的是(  )
A、CH4
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結(jié)合圖分析,關(guān)于這四種元素的說法正確的是( �。�
A、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85g
B、硅元素屬于金屬元素
C、鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
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取用塊狀的固體藥品,應(yīng)該使用( �。�
A、藥匙B、玻璃棒
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A、AgNO3和Cu(NO32
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C、AgNO3和Fe(NO32
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新材料的發(fā)現(xiàn)和使用給人類帶來了極大的方便,同時(shí)也帶來一定的環(huán)境問題.當(dāng)前,我們亟待解決的“白色污染”是指( �。�
A、冶煉廠排放的白色煙末
B、石灰窯排放的白色污染物
C、人們遺棄的聚乙烯等塑料垃圾
D、廢棄的瓷磚等白色建筑材料

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下列化學(xué)用語書寫正確的是( �。�
A、一個(gè)氖原子 Na
B、+2價(jià)的鈣元素 Ca2+
C、3個(gè)氯離子 3Clˉ
D、4個(gè)氫分子 4H

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