小紅和化學研究性學習小組的同學一起做完課本上的觀察活動“分子運動”的實驗后，他們又設計了以下三個探究實驗，以進一步探究分子的運動情況．請你加入該小組的探究活動，并回答下列問題．

實驗Ⅰ：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞溶液，再向其中滴加濃氨水，小燒杯中的溶液變成紅色．通過此實驗，你能得出的結論有________．

實驗Ⅱ：如圖甲所示，小燒杯A內(nèi)放濃氨水．小燒杯B內(nèi)放滴有酚酞的蒸餾水．一段時間后，小燒杯B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是________．

實驗Ⅲ：為使實驗結論可靠，他們又設計了如圖乙所示的裝置作為對比實驗，小燒杯C中放入蒸餾水，小燒杯D中放滴有酚酞的蒸餾水．你認為有無必要？________，理由是________．

答案：
解析：

　　答案：實驗Ⅰ：酚酞滴入蒸餾水中不變色，酚酞遇濃氨水后變成紅色

　　實驗Ⅱ：B中液體變紅　濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨分子從燒杯A中運動到燒杯B中，溶于水后使酚酞變成紅色．

　　實驗Ⅲ：沒必要　由于實驗Ⅰ、Ⅱ已做過對比實驗，故沒有必要再做對比實驗

　　提示：實驗Ｉ其實就是課本活動與探究實驗中氨分子擴散實驗的變形，得出的實驗結論與課本相同．實驗Ⅱ中由于濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨分子從燒杯A中運動到燒杯B中，溶于水后使酚酞變成紅色．由于實驗Ⅰ、Ⅱ已做過對比實驗，故沒有必要再做對比實驗，因此實驗Ⅲ無必要．


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性．發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性良好．
②在集氣瓶里裝進適量a 體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（其著火點是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．（注：集氣瓶內(nèi)的長導管已伸到了瓶底）
③用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量白煙，同時放出大量的熱．（注：白磷與紅磷燃燒的產(chǎn)物相同）
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是
先下降后上升
先下降后上升
．
（2）若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數(shù)據(jù)應滿足的一個等式關系式：
b-a
c-a
=
1
5
b-a
c-a
=
1
5
．
（3）組內(nèi)成員小葛為了證明實驗完成后的集氣瓶內(nèi)是否還有氧氣剩余，他沒有利用其它的儀器和藥品，仍是利用了上述實驗涉及的儀器和藥品，設計了一個實驗，最后得出了瓶內(nèi)一定沒有氧氣剩余的結論．你知道他是如何實驗的嗎？寫出簡要的實驗步驟和實驗現(xiàn)象．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
（4）組內(nèi)成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a 體積的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“a 體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是
形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內(nèi)的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果
形成液封，防止實驗過程中集氣瓶內(nèi)的氣體從長導管中向外逸散而影響實驗結果
．
（5）組內(nèi)成員小杭性格好動，無意間他發(fā)現(xiàn)向⑤步驟集氣瓶內(nèi)的水中滴加幾滴紫色石蕊試液，水會變紅．這一現(xiàn)象使組內(nèi)成員積極地展開了討論，成員小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液顯酸性而導致的，但小明馬上作出反對，原因是空氣中二氧化碳的含量極少，而實驗過程中又沒有產(chǎn)生二氧化碳，短時間內(nèi)不可能會使溶液顯酸性．你認為誰的觀點正確？
小明
小明
．若你認為小明的觀點正確，那么請你對“變紅”現(xiàn)象提出大膽地猜想：
白煙（五氧化二磷固體）溶于水中形成了酸性物質
白煙（五氧化二磷固體）溶于水中形成了酸性物質
．（若你認為小葛的觀點正確，此空不填）
（6）在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)，會導致實驗最后產(chǎn)生的實際值大于理論值的是
B
B

A．裝置氣密性不好             B．實驗前集氣瓶里沒有裝a 體積的水
C．集氣瓶沒有冷卻到室溫       D．用紅磷代替白磷（紅磷的著火點在240℃左右）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
提出問題
提出問題
①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
查閱資料
查閱資料
①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水．
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
設計實驗
設計實驗
實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則反應方程式為：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②如果氫氧化鈉已經(jīng)完全變質，甲組同學認為取少量固體溶于水，向其中滴加無色酚酞后，溶液應呈無色，乙組同學思考后認為甲組同學的想法是錯誤的，原因是：
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色
碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，使酚酞試液變成紅色

．
③為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
 有關反應的化學方程式為
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)
設計方案
設計方案

①甲組同學：稱取20.00樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
②乙組同學：稱取20.00g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
解決問題
解決問題
根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：（任選一組寫出計算過程）
交流與反思
交流與反思

（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量
．
（2）小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取20.00g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為70.00g，再把175.00g7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量 95.00 120 145 170 192.8 215.6 240.6
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為
40.0%
40.0%

（不要寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學研究性學習小組的同學對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動．
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質②樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應；
【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則反應方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．請將下表填寫完整．
實驗目的 實驗操作 現(xiàn)象 結論或化學方程式
除去碳酸鈉 取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，
充分反應后過濾
白色沉淀
白色沉淀
 有關反應的化學方程式為

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
檢驗是否含有氫氧化鈉 向過濾后的濾液中滴入
酚酞試液
酚酞試液
變紅
變紅
 該樣品中含有氫氧化鈉
實驗二：測定其中碳酸鈉的質量分數(shù)
【設計方案】
①甲組同學：稱取16.40g樣品，放入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應生成二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
②乙組同學：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應生成沉淀碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．）
【解決問題】根據(jù)兩組同學的實驗結果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)：
設碳酸鈉質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)64.6%．
設碳酸鈉質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=
10.6g
16.40g
×100%=64.6%
答：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)64.6%．
．（任選一組數(shù)據(jù)進行計算，寫出過程）
【交流與反思】
（1）在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)”，甲乙兩組的同學都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量
樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質量

小明又重新設計新方案：先用電子秤準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質的質量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質的總質量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
（2）請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為
48.8%
48.8%
．（不要寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

 
某化學研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”實驗的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出如右圖所示的實驗裝置。

【查閱資料】：①白磷和紅磷組成元素相同。白磷燃燒所需的

最低溫度是40℃，而紅磷需要240℃。

②紫色石蕊溶液是一種酸堿指示劑，酸性物質的溶液能使紫

色石蕊溶液變紅。

【實驗步驟】：

① 如右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性良好。

② 在集氣瓶里裝入適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷，

在酒精燈上把玻璃棒下端加熱后，立刻將集氣瓶上的三孔膠塞塞緊。

③ 迅速將預熱過的玻璃棒按下與白磷接觸。觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。

④ 待白磷燃燒完畢，將集氣瓶稍加振蕩，白煙消失。

⑤ 待集氣瓶完全冷卻至室溫，打開止水夾，量出集氣瓶中水的體積為b，整個集氣瓶的體積為c。

⑥ 根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)。

根據(jù)以上實驗信息，回答下列有關問題：

（1）為了充分消耗容器中的氧氣，藥品中白磷的用量應保證    。

（2）若實驗非常成功，請寫出a、b、c三個數(shù)據(jù)應滿足的一個等式關系    。

（3）小組成員小張對“實驗前向集氣瓶內(nèi)裝入適量a體積的水”不理解。咨詢組長小明后，他終于明白加入水的作用，其一是    ；其二是    。

（4）小組成員小紅無意間發(fā)現(xiàn)，向b體積水中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液會變成紅色。請你對“變紅”現(xiàn)象的原因提出大膽地猜想    。

閻愮懓鍤仦鏇炵磻鐎瑰本鏆ｆ０妯兼窗

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