Question

1．將下列物質各10g分別投入90g水中，使之充分溶解．請比較下列4種情況下所得溶液中溶質質量分數的最大的是（注Ca（OH）₂的溶解度不超過0.2g）（　�。�

• A． Na₂O
• B． NaCl
• C． CuSO₄﹒5H₂O
• D． CaO

Answer 1

分析 四種物質投入水中后，其中氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氯化鈉形成氯化鈉溶液，CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶質為CuSO₄，氧化鈣與水反應生成為氫氧化鈣，據此結合溶質質量分數=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%，進行分析解答．

解答 解：A、Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，10克氧化鈉與水反應生成的氫氧化鈉的質量大于10g，而形成溶液的質量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質的質量分數大于10%；
B、氯化鈉形成氯化鈉溶液，將10克氯化鈉投入到90克水中，最終所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{10g}{10g+90g}$×100%=10%；
C、CuSO₄﹒5H₂O溶于水后溶質為CuSO₄，10克CuSO₄﹒5H₂O與溶于水后溶質的質量小于10g，而形成溶液的質量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質的質量分數小于于10%；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，10克氧化鈣與水反應生成的Ca（OH）₂的雖質量大于10g，但由于Ca（OH）₂的溶解度不超過0.2g，故能溶于水的Ca（OH）₂還不足0.2g，形成溶液的質量為10g+90g=100g；則最終所得溶液中溶質的質量分數遠小于10%；
對比四個選項可以看出，Na₂O溶于水后所得溶液的溶質質量分數最大．
故選：A．

點評 此題是對溶質質量分數的考查，解題關鍵點是考慮10g物質放入水中時是否發(fā)生了變化，溶質種類與溶質的質量是否與所加入物質一致．