Question

小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．
技術員給小紅的提示：
①反應的化學方程式
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm³
③相對分子質(zhì)量  BaCl₂：208  Na₂CO₃：106  BaCO₃：197  NaCl：58.5
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是______g．
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
附：選用的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137．

Answer 1

解：（1）根據(jù)曲線可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應；
故答案為：50；
（2）設樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
 x    50g×10.6%       y
= 
x=10.4g
產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=36%
（3）=y=5.85g
原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量為16.25g-10.4g=5.85g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×l00%=5.85%
答：（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是36%；（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.85%．
分析：（1）讀圖，曲線的折點所對應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應時所消耗的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應的氯化鋇的質(zhì)量，混合物質(zhì)量與氯化鋇質(zhì)量差即產(chǎn)品中氯化鈉質(zhì)量，由氯化鈉質(zhì)量與產(chǎn)品質(zhì)量利用質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應．