15．下列各組離子在pH=l或pH=10的溶液中都能大量共存的是（　�。�
A．C u2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB．Na+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ
C．K+、Na2+、CO32ˉ、SO42ˉD．K+、Clˉ、Ba2+、NO3ˉ

分析 根據(jù)在pH=1的溶液中則可知溶液中有大量的H+，pH=10的溶液有大量的OH-，然后利用離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀來分析解答．

解答 解：pH=1的溶液中則可知溶液中有大量的H+，pH=10的溶液有大量的OH-，因此：
A、Cu2+、Mg2+都能和OH-生成沉淀，故不能大量共存，此項錯誤；
B、H+與OH-反應會生成水，不能大量共存，此項錯誤；
C、CO32ˉ和H+反應生成二氧化碳氣體，不能大量共存，此項錯誤；
D、Ba2+、K+、Clˉ、NO3ˉ和H+、OH-都不發(fā)生反應，能大量共存，此項正確；
故選：D．

點評 本題考查離子的共存問題，學生能利用復分解反應發(fā)生的條件來解答即可，還應注意隱含信息的挖掘，如本題PH=1和pH=10的分析和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質的用途只與化學性質有關的是（　　）
A．用活性炭吸附有毒氣體
B．金剛石用于裁玻璃
C．用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體
D．用同銅來做導線

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）實驗儀器a的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用大理石制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號，下同），若用排空氣發(fā)收集時，應選用的收集裝置是E．
（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）若用A裝置來做木炭還原氧化銅的實驗時，需要改進的措施是把酒精燈換成酒精噴燈．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出儀器a，b的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）用KMnO4制O2，選用的發(fā)生裝置是A（填裝置序號）．
（3）實驗室通常不用D裝置收集CO2，原因是二氧化碳能溶于水．
（4）若用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，其發(fā)生裝置可用C代替B的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（　　）
A．鐵絲在氧氣中燃燒后質量增大
B．20g食鹽溶解到100g水中得到食鹽水的質量為120g
C．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱后，試管中所剩物質的質量小于原混合物的質量
D．4g氫氣和32g氧氣恰好完全反應生成36g水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．小明學習金屬有關知識后，對“一定金屬和鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】一定金屬與鹽酸反應快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與鹽酸的濃度有關；b．可能與反應時的溫度有關．
【設計并進行實驗】小明用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗．
實驗編號鹽酸的濃度（均取20mL）溫度/℃收集40mL氣體所需時間/s
①5%3048
②10%2041
③5%2069
④10%3032
【分析數(shù)據(jù)，得出結論】
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）通過實驗②③對比，說明其他條件相同時，鹽酸的濃度越大，反應速率越快；通過實驗①③或②④（寫編號）對比，說明反應時的溫度對反應快慢有影響．
（3）如果鹽酸的濃度為10%，溫度為25℃，則收集40mL氣體所需的時間范圍為32s＜t＜41s．
（4）小明在做以上四組實驗時，發(fā)現(xiàn)一開始反應速率都很慢，原因是鋁片可能沒有打磨，實驗前沒有除去鋁表面的氧化膜．
（5）還有哪些因素會影響金屬與酸的反應快慢金屬的形狀（或金屬的純度或反應物的量）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖為某同學在實驗室制取CO2并檢驗CO2性質的實驗裝置圖．
（1）儀器a的名稱錐形瓶．
（2）該同學在實驗過程中，將A中的氣體通入B中，觀察澄清石灰水沒有變渾濁，分析原因產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體．
（3）該同學用C瓶收集一瓶A中產(chǎn)生的氣體后，往瓶中倒入濃NaOH溶液，迅速用系有氣球的橡皮塞塞緊、振蕩，觀察到氣球膨脹，原因是氫氧化鈉吸收二氧化碳和氯化氫氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）配制農(nóng)藥波爾多液所用硫酸銅的構成粒子是Cu2+、SO42-（填化學符號）．硫酸銅屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質．
（2）酒精燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種是最輕的氣體，另一種的相對分子質量為71．該反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．通過近期的學習，我們已經(jīng)了解了常見金屬的活動性順序．鉻（Cr）是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．小華想金屬活動順序中沒有鉻，他和化學興趣小組的同學們一起對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序的相對位置進行了探究，過程如下：
【提出假設】根據(jù)已有的知識，對三種金屬的活動性順序提出了三種可能的假設：
a．Al＞Cr＞Cu              b．Cr＞Al＞Cu          c．Al＞Cu＞Cr．
【進行實驗】取厚薄、形狀、體積、大小完全相同，且用砂紙打磨過的三種金屬薄片，然后分別 放入試管中，再分別倒入10mL等濃度的足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
金屬CrA1Cu
與鹽酸發(fā)生反應的現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解無明顯現(xiàn)象
上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度不同，會影響反應產(chǎn)生的氣體的速率．
【得出結論】原假設中正確的是：a（填假設中a、b或c），寫出鉻與鹽酸反應的化學方程式（鉻與鹽酸反應后顯+2價）：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【反思與評價】同學們認為只用三種藥品也可以證明這三種金屬的活動性順序，這三種藥品是鉻、AlCl3溶液、CuCl2 溶液（或鉻、Al2（SO4）3溶液、CuCl2 溶液，
或鋁、銅、CrCl2溶液）（只需填寫藥品的一種組合方案即可）．
【結論應用】根據(jù)探究結果，在CuCl2和A1C13的混合液中加入一定量的金屬鉻粉末，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有溶質的化學式是AlCl3、CrCl2．

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