Question

3．含碳酸鈣80%的石灰石12.5g，與100g某稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量和鹽酸中含HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)“鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%”計算即可．

解答 解：參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g，
設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73           44
10g      y            x
$\frac{100}{10g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g；y=7.3g，
鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：
（1）能生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）該鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．