Question

等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

1. A.
   M、N兩種金屬中較活潑的是N
2. B.
   生成H₂的質(zhì)量M＜N
3. C.
   相對原子質(zhì)量較大的是N
4. D.
   產(chǎn)生H₂的速率N＞M

Answer 1

C
分析：根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：A、據(jù)圖可以看出，單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，故M比N 活潑，故A錯誤；
B、據(jù)圖可以看出，最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量M比N多，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，故C正確；
D、據(jù)圖可以看出，單位時間內(nèi)M產(chǎn)生的氫氣比N多，所以M的速率比N大，故D錯誤
故選C．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行．