Question

10．某固體物質由NaOH和MgCl₂組成，取一定量的該混合物溶于水后有沉淀產生，向所得懸濁液中滴加10%的鹽酸，測得沉淀的質量（y）和加入鹽酸的質量（x）有如圖所示的關系．求：
（1）混合物溶于水產生沉淀的質量（a）；
（2）所取混合物的總質量．

Answer 1

分析 由圖中信息可知，氫氧化鈉和氯化鎂反應時，氫氧化鈉過量，過量的氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
反應生成的氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設產生沉淀的質量為x，
反應的氯化氫質量為：（43.8g-7.3g）×10%=3.65g，
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，
  58      73
  x      3.65g
$\frac{58}{x}$=$\frac{73}{3.65g}$，
x=2.9g，
答：沉淀氫氧化鎂質量是2.9g．
（2）設和氯化鎂反應的氫氧化鈉質量為y，和稀鹽酸反應的氫氧化鈉質量為z，氯化鎂質量為m，
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
  80        95             58                             40      36.5
   y            m          2.9g                            z       7.3×10%
$\frac{80}{y}$=$\frac{95}{m}$=$\frac{58}{2.9g}$，$\frac{40}{z}$=$\frac{36.5}{7.3×10%}$，
y=4g，z=0.8g，m=4.75g，
所取混合物的總質量為：4g+0.8g+4.75g=9.55g，
答：所取混合物的總質量為9.55g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．